1 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区

2 . 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液

C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液

D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液

3 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是

A．O2在Pt电极(b)上发生还原反应

B．Pt电极(a)的电势低于Pt电极(b)

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．Pt电极(a)上的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

4 . 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

5 . 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH^--2e^-=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-，总反应式为：Ag₂O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

6 . 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H⁺、O₂、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n_e。下列说法错误的是（       ）
   

A．反应①②③④均在正极发生

B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

7 . 雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池的说法一定正确的是

A．电极乙为电池负极

B．离子交换膜需选用阳离子交换膜

C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D．28.0L(标准状况)NO2被完全处理，转移4mol电子

8 . 下列有关原电池的说法正确的是

A．原电池的正极发生氧化反应	B．原电池的总反应一定是氧化还原反应
C．正极活动性较强，易失去电子	D．原电池工作时有电子从电解质溶液中通过

9 . 在用锌片、铜片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（       ）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．溶液中H2SO4的物质的量减小

C．电流方向是从锌片流向铜片

D．电解质溶液的c（H＋）保持不变

10 . 下列说法正确的是

A．，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。

B．原电池的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．用金属镁和铝作为电极，选择不同的电解质溶液组成原电池，镁可能作负极也可能作正极