1 . 下列说法错误的是

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置

B．金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A

C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

D．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2，说明反应达到化学平衡状态

2 . (1)如图是银锌原电池装置的示意图，请回答：

锌为___________极，该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极的电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。
(2)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为：2FeCl₃+Cu=FeCl₂+CuCl_2。

写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。
(3)如图是一种氢气燃料电池的原理图：

a极通入的气体是___________，正极的电极反应式为___________。

3 . 1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ/mol)	436	946	391

键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
(1)根据上表中所给数据判断：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)为___________热反应(填“放”或“吸”)；
(2)下列措施中能加快合成氨反应速率的是___________；
A．升高温度                  B．使用合适的催化剂            C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度        E．扩大容器体积
(3)在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是___________；
A．混合气体的总质量不再改变                                B．氨气的质量分数不再改变
C．N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2            D．容器内压强保持不变
(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为___________极(填“正”或“负”)。

4 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填字母)。
A.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C.2CO(g)+O₂=2CO₂(l)
(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___，反应过程中溶液的酸性___(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___个电子通过了导线(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
②若电池的总反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，负极材料是___，负极的电极反应式为___。
③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___极(填正或负)；写出该电极电极反应式：__。
④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H₂和O₂组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_____。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___L。

5 . 近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO₂制成原电池，其电池反应方程式为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，

(1)O₂是该电池的_______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_______；
(2)电解质溶液中的H⁺通过质子膜_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；
(3)通入SO₂的电极，其电极反应式为_______。

6 . 铜锌原电池的简易装置如图所示

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；     
(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；
(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H₂ _______L。

7 . 如下两个装置，一段时间后，下列叙述正确的是

A．图1装置中铜作原电池的正极，氢离子在铜表面被还原

B．图2装置中电子由锌片经导线流向铜片

C．图1装置中锌的质量减少，图2装置中锌的质量不变

D．图1装置和图2装置均可以实现化学能转化为电能

8 . 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟离子电池的工作原理如下：3Mg+2BiF₃3MgF₂+2Bi (为难溶盐)，放电过程为原电池工作原理，电解质为熔融氟化物。下列说法正确的是

A．电池的负极反应式为

B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

C．放电时，化学能完全转化为电能

D．放电时，F-向正极移动

9 . 研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
Ⅰ．反应Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑的能量变化如图所示。

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填序号)

Ⅱ．图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(3)下列实验叙述合理的是_______(填序号)
A．Cu极有H₂产生            B．锌作负极，发生还原反应
C．H⁺向Zn极移动            D．电子由Zn经导线流向Cu
(4)请写出该电池的正极反应式_________
(5)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H₂的体积为______L
(6)将稀H₂SO₄换成CuSO₄溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”)。

10 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)____；稀硫酸的作用是________。

a．负极反应物     b．负极材料       c．正极反应物       
d．正极材料        e．离子导体       f．电子导体
(2) ①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生________反应(填“氧化”或“还原”)。Cu片上发生的电极反应为________。
②外电路中电子流向_____极；内电路溶液中SO移向___极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为________。
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，该原电池正确的组成是__。

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。