名校
解题方法
1 . 利用热再生氨电池可实现
电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是
电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是A．甲室 电极电势高于乙室 |
| B．隔膜为阴离子交换膜 |
C．乙池电极反应为： |
D．低温热解的化学方程式： |
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2023-10-08更新
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71次组卷
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2卷引用：福建省福州格致中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
解题方法
2 . 回答下列问题
(1)下列五个装置中属于原电池的是___________ 。
(2)在选出的原电池中，___________ 是负极材料，发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，___________ 是正极材料，该极的现象是___________ 。
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________ (填“正”或“负”)极，此电极的电极反应式为___________ 。
(1)下列五个装置中属于原电池的是
(2)在选出的原电池中，
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向
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名校
3 . 根据如图的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
| A．铜片溶解 |
| B．锌片为负极 |
| C．铜比锌更容易失去电子 |
| D．电流计指针不发生偏转 |
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2019-10-04更新
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398次组卷
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4卷引用：福建省三明第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（学考）试题
名校
解题方法
4 . 已知：2H2S(g)＋O2(g)= S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
| A．电极a为电池的正极 |
| B．电极b上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH- |
| C．电路中每通过4mol电子，电池内部释放632kJ热能 |
| D．每34gH2S参与反应，有2molH＋经质子膜进入正极区 |
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2023-10-08更新
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61次组卷
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2卷引用：福建省宁德市部分达标中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是
| A．a为负极，放电时发生氧化反应 | B．放电时OH－往b极迁移 |
| C．外电路中，电流从a流向b | D．该电池正极电极反应为： |
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名校
6 . 有关原电池的下列说法中正确的是（ ）
| A．在外电路中电子由正极流向负极 | B．在原电池中负极发生还原反应 |
| C．阳离子向正极方向移动 | D．原电池中正极一定是不活泼金属 |
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2019-01-13更新
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366次组卷
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7卷引用：福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
7 . 某大学开发出纸一样薄的可生物降解锌电池，一化学兴趣小组受到启发，设计出如图所示装置用于探究原电池构成条件。回答下列问题：
(1)甲同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。
①实验1中电流计指针发生偏转的原因为_______ (填标号)。
A.铝与铜的活泼性不同 B.稀硫酸为电解质
C.整个装置形成了闭合回路 D.铜不与稀硫酸反应
②实验1中电流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的_______ (填“分子”、“离子”或“电子”)；实验4中，原电池的负极为_______ (填“铝箔”或“铜箔”)。
(2)乙同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。
①实验5、6中，所用稀H2SO4的物质的量的浓度相同，N极均观察到有气泡产生，产生气泡较快的是实验_______ (填“5”或“6”)，原因是_______ 。
②实验7中的未知溶液可能为_______ (填标号)。
a.浓盐酸 b.浓硝酸 c.NaOH溶液 d.稀硫酸
(3)丙同学按下列材料设计了一原电池，该电池工作时，
移向_______ (填“M”或“N”)极，该电池的正极表面发生的电极反应为_______ 。
(1)甲同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。
| 试验编号 | M极材料 | N极材料 | 滤纸浸泡物质 | 电流计指针是否偏转 |
| 1 | 铝箔 | 铜箔 | 稀H2SO4 | 是 |
| 2 | 铝箔 | 铜箔 | 乙醇 | 否 |
| 3 | 铝箔 | 铜箔 | 蔗糖溶液 | 否 |
| 4 | 铝箔 | 铜箔 | 番茄汁(pH≈4) | 是 |
A.铝与铜的活泼性不同 B.稀硫酸为电解质
C.整个装置形成了闭合回路 D.铜不与稀硫酸反应
②实验1中电流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的
(2)乙同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。
| 试验编号 | M极材料 | N极材料 | 滤纸浸泡物质 | 电流计指针是否偏转及偏转方向 |
| 5 | 铝箔 | 铜箔 | 稀H2SO4 | 偏向铝箔 |
| 6 | 铝箔 | 铝箔 | 稀H2SO4 | 不偏转 |
| 7 | 铜箔 | 铝箔 | 未知溶液 | 偏向铜箔 |
②实验7中的未知溶液可能为
a.浓盐酸 b.浓硝酸 c.NaOH溶液 d.稀硫酸
(3)丙同学按下列材料设计了一原电池，该电池工作时，
移向| M极材料 | N极材料 | 滤纸浸泡物质 |
| 铁箔 | 铜箔 | FeCl3稀溶液 |
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2023-09-06更新
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110次组卷
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2卷引用：福建省部分名校2023-2024学年高二上学期入学联考化学试题
名校
解题方法
8 . 有如图所示装置，下列有关说法不正确的是
| A．该装置外电路中电子由Cu棒转移到C棒 | B．溶液中Cl-向右移动 |
| C．该装置能实现化学能转化为电能 | D．该装置的总反应式为： |
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9 . 
、
和熔融
可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则下列说法错误的是
、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则下列说法错误的是| A．石墨Ⅰ为原电池的负极 |
B．正极反应式为 |
| C．电池放电过程中质量减小 |
D．每消耗92g转移电子数为2 |
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10 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
(2)下图为原电池装置示意图：
①若A为
片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____ ，反应过程中溶液的酸性_____ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____ 个电子通过了导线(用
表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为
溶液，则铝片为_____ (填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____ 。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许
通过)。则电极d是_____ (填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：
(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
A． |
B． |
C． |
D． |
①若A为
片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：表示阿伏加德罗常数的值)。②若A为镁片，B为铝片，电解质为
溶液，则铝片为(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是 (4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
| 方案 | 现象或产物 |
| A．将铁片置于溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为 和 |
| C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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