1 . 下列有关原电池的说法正确的是(　　)

A．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质

B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

2 . 一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，电解质中的保持不变

B．放电时，电极a为正极

C．充电时，消耗电路中转移电子数为

D．充电时，阳极反应式：

3 . 某兴趣小组为研究原电池原理，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)电子由_______极经导线流向_______极，溶液中向_______极移动，电池工作一段时间后，硫酸的浓度将_______(填变大、变小或不变)。
(2)锌片上的现象是_______，电极反应式为_______。
(3)若反应过程中锌片溶解了32.5 g，理论上生成的氢气在标准状况下的体积为_______。

4 . 以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[NC(CH₂)₄CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。下列说法不正确的是

A．B为正极，电极反应式为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

B．阴极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，一段时间后，阴极室的pH增大

C．石墨电极C产生O2，稀硫酸的作用为增强溶液导电性

D．当电路中转移1mol e- 时，阳极室溶液质量减少9g(不考虑氧气溶解)

5 . I.下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
   
据此，请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：A_______，D_______，F_______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
BC_______
EC_______
II.氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。
   
(3)若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______。
(4)b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。
(5)当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。

6 . 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂，则该电极反应式为___________。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为H2

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。

8 . 火星大气中含有大量CO₂，一种有CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na + 3CO₂ = 2Na₂CO₃ + C，下列说法正确的是

   

A．金属Na作负极，发生还原反应

B．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液

C．正极反应式：3CO2 + 4e- = 2CO+ C

D．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极

9 . CH₃OH、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____。
②达到平衡时，H₂的浓度为____mol/L。
(2)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示氧气通入的一极为电源的____极，a电极反应式：____，b电极反应式：____。
(4)当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)____L。