10 . 能量的形式转化和反应的快慢是化学反应的研究方向。
(1)从能量的变化角度研究反应：。
①已知反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“a”或“b”)。

②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示；

化学键	H-H	O=O	H-O
键能()	436	496	463

则生成(g)可以放出热量___________kJ。
③氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。

若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，b电极是该电池的______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于________反应。
下列说法不正确的是___________
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．稀硫酸增强了溶液的导电性
C．当转移0.2mol电子时，需要消耗氢气体积是2.24L
D．电子移动方向为：a电极→导线→b电极
(2)下列属于吸热反应的是___________(填序号)。
a．稀释浓硫酸
b．
c．和单质碳的反应
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铁在氯气中燃烧
(3)将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题：

①若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X为___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为___________，Y极上发生电极反应式为___________。当转移0.2mol电子时，则生成标况下的氢气体积是___________L。
②若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X___________Y(填“大于”或“小于”或“等于”)
(4)某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
②反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为___________。