1 . 一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH₃COO^-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是

A．b极为负极，发生氧化反应

B．隔膜I为阳离子交换膜

C．a极电极反应为CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+

D．理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5molCO2

2 . 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。₃₂燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．该32燃料电池是将化学能转化为电能的装置

B．电池工作时，溶液中的OH-向电极a迁移

C．当外电路中有3mol电子通过时，电极a上消耗22.4LNH3

D．电极b上的电极反应式为22--

3 . 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是

A．B电极为原电池的正极	B．C中阳离子向A极移动
C．A、B、C可能分别为、稀盐酸	D．A电极发生氧化反应

4 . 如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是

   

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减小

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

5 . 如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是

A．为负极	B．片上发生氧化反应
C．溶液中浓度不变	D．电子流向：导线

7 . 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO₂的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

       

A．电子由电极a流向电极b

B．一段时间后，电解质溶液的pH减小

C．理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4

D．电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O

8 . 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H₂O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．通入氢气的电极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．放电过程中碱性电解液的pH不变

D．碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动

9 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数       B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面       D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强       F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。
ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。
iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______。
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。

10 . 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备：，不能自发进行；
反应②单独脱除：，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①

B．产生的电极反应：

C．当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g

D．协同转化总反应：