6 . 某锂碳氧化物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
   

A．放电时，正极的电极反应式为4Li++4e- +3CO2=2Li2CO3+C

B．充电时，转化③发生的反应为2Li2CO3+C+2Br2=3CO2↑+4LiBr

C．为提高放电效率，该电池需要在较高的温度下工作

D．中心原子的VSEPR模型为三角双锥形

7 . 金属—空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌(碱性条件生成)等作电极，靠空气中的使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是

A．放电时，空气电极为正极，发生氧化反应

B．放电时，若以碱性溶液为电解质溶液，逐渐减小

C．以海水为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式为

D．放电时，电路中通过电子，理论上消耗(标准状况)氧气

8 . 某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
   
回答下列问题：
(1)“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。
(2)天然气中含有少量有害气体，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH₂CH₂OH)₃]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与的反应为。解释能节约资金的原因___________。
(3)煤中含有一定量。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________。后来改为在煤燃烧前，用溶液溶解煤中的进行脱硫，写出反应化学方程式___________。
(4)氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。
   
①检验废水中含有的操作是___________。
②电极B是___________极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________。

9 . γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：
主反应：   (g)   (g)( γ－丁内酯)+2H₂(g) △H₁=akJ•mol^-1
副反应：   (g)   (g)(四氢呋喃)+H₂O(g) △H₂=bkJ•mol^-1
(1)反应   (g)+2H₂(g)   (g)+H₂O(g)的△H=_______kJ•mol^-1。
(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)
   
①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H⁺和氧原子间形成的作用力是______。
②H⁺在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______。
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______。
(3)将1，4－丁二醇与H₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______。
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______。
   
(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH₂CH₂CH₂CH₂SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______。
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe²⁺和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe²⁺和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______。