1 . Ⅰ.700℃时，若向2L恒容的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。
   
(1)0～10min 内的 CO₂平均反应速率v( CO₂)=___________
(2)图中A点v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与N₂的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N₂，同时消耗2a mol NO
D．N₂的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
Ⅱ.氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O。回答下列问题：
(4)该电池的负极反应式为___________。
(5)电池工作一段时间后电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

2 . 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．医用酒精中乙醇的质量分数为75%

B．二氧化硅是一种良好的半导体材料

C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

D．氢能客车中使用的电池是将化学能转化为电能

3 . 一种氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，电解质溶液是质量分数为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是

A．在电池负极发生还原反应

B．工作一段时间后，正极区域溶液pH增大

C．使用一段时间后KOH溶液质量分数仍为30%

D．若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则反应中消耗的气体体积为6.72 L

4 . 一种氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，电解质溶液是质量分数为30%的溶液，下列叙述正确的是

A．在电池负极发生还原反应

B．使用一段时间后溶液质量分数仍为30%

C．电池的能量转化率可达100%

D．通入的一极做电池的正极

6 . 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________。
(2)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生时，通过离子交换膜的有___________。
(3)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

7 . 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。
(2)铁电极为___________ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________。
(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的___________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为___________。

8 . 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是

A．图中X是，Y是

B．燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右

C．图中氢氧化钠溶液质量分数：b%＞a%＞c%

D．电解池中每产生1mol，理论上燃料电池中消耗的物质的量为1mol

9 . 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。
(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。