2 . 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________。
(2)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生时，通过离子交换膜的有___________。
(3)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

6 . 氢气(H₂)是最理想的燃料。回答下列问题：
(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________。
(2)氢气作为燃料的优点是________________(写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式：_____________；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式：________________。
(3)氢气可制备H₂O₂。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：
I.H₂(g)+A(l)=B(l)   △H₁
II.O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)   △H₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。
(4)金属氢化物(NaH、MgH₂等)是常用的储氢材料，写出MgH₂与水反应的化学方程式：__________________。

7 . （1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中a ：b=__________
②t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+ Zn(OH)₂，该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是______________________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是____________
A．该电池属于蓄电池        
B．电池工作时OH^-向负极移动            
C．该电池的电解质溶液是H₂SO₄溶液
D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入_________极(填序号)，电解质溶液的pH将____________(填“变大”，“变小”或“不变”)

8 . 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。
I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-及泥沙，其精制流程如下：
   
已知:①Ca²⁺、Mg²⁺开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

	Ca（OH）2	Mg（OH）2
pH	≥11.5	≥9.2

②K_sp（BaSO₄）= 1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9。
（1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH₄⁺转化为N₂，反应的离子方程式为________________________。
（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。
（4）过程IV调pH目的是____________。
II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
   
（1）图中X是____________（填化学式）。
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为____________。
（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式____________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________。
（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________（一个e^-的电量为1.60×10^-19C；计算结果精确到0.01）。

10 . Ⅰ．化学反应中的焓变(Δ H)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表给出了一些化学键的键能：

化学键	H-H	N≡N	O=O	O-H	N-H
键能(kJ/mol)	436	942	500	463	a

已知工业合成氨： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) Δ H= -92.4 kJ· mol^-1， 请回答下列问题：
(1)表中 a = ______ kJ· mol^-1
(2)1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，放出的热量______92.4 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
(1)目前工业上有一种方法是用 CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明 CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是____(填选项)。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH 分解的速率和 CH₃OH 生成的速率相等
C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO₂，同时生成 1 mol CH₃OH
D．一定条件下，H₂O(g)的浓度保持不变
III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

该电池工作时，电子的流向______→_____(填“a”“b”)，每生成1 mol H₂O则理论上电路中通过的电子数为__________。