1 . 回答下列问题：
Ⅰ．某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验现象	紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液形成淡黄色的溶液。
(1)根据实验可知，具有___________性。
(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是___________。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是___________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。右侧烧杯中的溶液是___________；连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氧化成了。

Ⅱ．甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

通入a物质的电极是原电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验：如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为___________C(法拉第常数)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的氢氧根离子浓度为___________(假设反应后溶液体积不变)。

2 . 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
(1)将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
(2)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______ (填化学式)，该物质属于_______ (请从下面选择)。
A．酸       B．碱       C．盐
(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。
(4)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。
(5)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。

3 . 下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+	B．图乙：制取少量Fe(OH)2
C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀	D．图丁：电镀工业中，X是待镀金属

4 . 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂等物质）为原料提取Al₂O₃（熔点2045℃），并将Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO₃在高温下反应的化学方程式 ___________________。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。
（3）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10% NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl₃与NH₄F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O     K=1.0×10^-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO₂^-浓度降低到1.0×10^-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。
（6）下列有关推理不合理的是 ______。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl₃溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)₃的两性

7 . 复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．充电时，移向镍基电极

B．充电时，阴极附近电解液中pH增大

C．放电时，镍基电极为电源正极

D．放电时，当外电路中有2mol电子转移时，ZZG电极析出1mol固体

8 . 有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极()中的的嵌入和脱嵌机理，分两步得到相关产品，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．b是直流电源的正极，c是直流电源的负极

B．钠离子的嵌入时发生了还原反应

C．第1步结束后，电极必须用水洗涤后，再用于第2步

D．每生成lmolX气体理论上可以产生0.5molY气体

9 . 为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为：Fe³⁺和，反应原理：FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+15Mn²⁺+2+16H⁺。下列说法不正确的是

A．b为电源的负极

B．阳极的电极反应为：Mn2+-e-=Mn3+

C．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H++2e-=H2↑

D．电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将减小

10 . 下列装置图是电解制备金属锂的一种新方法，有关说法错误的是

A．电极为负极	B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．理论上每生成，同时生成	D．电极上的电极反应式为