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(1)下列有关说法正确的是____。
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C．除去C₂H₅OH中的CH₃COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na^＋，没有K^＋
G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数
I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J．在NH₄Al(SO₄)₂（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀的质量达到最大时：

K．硝酸钡溶液中通入足量的SO₂：
(2)ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.
①方法一：
对于该反应，下列说法中正确的是_____。
A．该反应中Cl₂是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图。

②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。指出工艺中方框中物质为______（填化学式），理由为_______。
③将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式____。

5 . 利用丙酮酸与废水中的电催化耦合，可在温和条件下去除并生产丙氨酸，其工作原理如图。，丙氨酸主要以形式存在于溶液中。下列说法错误的是

A．电极连接电源的正极

B．阴极的电极反应有：

C．反应一段时间后，阴极区溶液的基本不变

D．极区生成丙氨酸时，极区至少生成了

7 . 金属锰用于生产多种重要的合金。工业上由碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、MgO、SiO₂等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料

B．“氧化”时消耗的过氧化氢与Fe2+的物质的量之比为1：3

C．“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑

D．“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率会降低

8 . 高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：

下列说法错误的是

A．“电解”步骤中，电解槽内宜使用阳离子交换膜

B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3

C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小

D．“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用

9 . 设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境的pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为。工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是

A．装置工作时，甲室溶液的pH逐渐减小

B．乙室电极反应式为

C．为了保持细菌所在环境的pH稳定，两侧都应选择阳离子交换膜

D．若甲室减少150mg，乙室增加300mg，则此时已进行过溶液转移