1 . 下列图示实验正确的是

A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶	B．实验室快速制备
C．制备并观察的颜色	D．证明溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验能达到目的的是

A．制备乙酸甲酯	B．制备无水
C．探究水的组成	D．证明氨气极易溶于水

3 . 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂等物质）为原料提取Al₂O₃（熔点2045℃），并将Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO₃在高温下反应的化学方程式 ___________________。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。
（3）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10% NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl₃与NH₄F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O     K=1.0×10^-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO₂^-浓度降低到1.0×10^-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。
（6）下列有关推理不合理的是 ______。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl₃溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)₃的两性

6 . 据估计，海水中锂的总含量为陆地锂总含量的5000倍以上。Li⁺能够嵌入某些氧化物中并在一定条件下脱出，据此可以进行锂元素的富集。某电化学集锂系统如图所示，工作时，向MnO₂所在腔室加入海水，启动电源l，使海水中的Li⁺嵌入MnO₂结构中形成Li_xMn₂O₄；一段时间后，关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2通入空气，使Li_xMn₂O₄中的Li⁺脱出。下列说法错误的是

A．启动电源1后，Li+的嵌入反应为

B．启动电源1后，电极1作阳极

C．启动电源2后，电极2的电极反应为

D．启动电源2后，腔室2中LiOH将减少

7 . 某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是

A．BP膜中均向右侧溶液移动，M膜为一价阴离子交换膜

B．当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，有4mol离子通过N膜

C．溶液a的主要溶质为HF和HCl，溶液b的溶质主要为和

D．电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高也不能过低

8 . 一种以氨基钾（）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示，下列说法错误的是

A．阴极上的电极反应式为

B．电解过程中，阳极浓度增大

C．氨基钾的作用是提高液氨的导电能力

D．制得3mol需要消耗2mol液氨

9 . 某储能电池原理如图。下列说法正确的是

A．放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移

B．放电时每转移1mol电子，理论上CCl4吸收0.5molCl2

C．放电时负极反应：

D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大