1 . 某锂离子电池的总反应为：FeS+2Li=Fe+Li₂S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)₂废水和含Ni²⁺、Cl^-的酸性废水，并分别获得BaCl₂溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF₆·SO(CH₃)₂为锂离子电池的电解质]。下列说法错误的是

A．X极相连的锂离子电池电极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

B．当电路中转移1mole-时，b室离子数增加2NA个

C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜

D．若去掉离子膜M，将ab两室合并，则X极会产生有毒气体

2 . 如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断正确的是

A．b是电源的负极

B．当通过质子交换膜的H+为0.12mol时，Ⅱ室内溶液质量增加超过3.32g

C．电解一段时间后，I室溶液的pH降低

D．电解一段时间后，欲使CuCl2溶液恢复到原来浓度，需补充一定量的金属铜和氯气

3 . 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近呈红色。请回答：

(1)外接直流电源B为___________极。
(2)乙中F电极的电极反应式为______________________
(3)甲中开始电解时的化学反应方程式为___________；通电一段时间后，向甲所得溶液中加入0.1粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________，若将甲中产生的气体收集，共收集到标准状况下气体___________L。
(4)现用丙装置给铜件镀银，G为___________（填“镀件”或“镀层），当乙中溶液的是13时（此时乙溶液体积为1000），丙中镀件上析出银的质量为___________。

5 . 设计如图装置回收金属钴，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO₂，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO₂（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是

A．左侧装置为电解池，右侧装置为原电池

B．装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室

C．左侧装置a电极反应式为

D．右侧装置d电极反应式为

9 . 双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H₂O解离成H⁺和OH^-，分别向两侧发生迁移。CO₂电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
   

A．催化电极上发生氧化反应

B．石墨电极区溶液pH不变

C．H+穿过b膜进入右室溶液

D．电解一段时间后，右室HCO的物质的量减少

10 . 电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题：
(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①离子交换膜的作用为___________、___________。
②氯氧化钠溶液从图中___________(填“a”“b”“c”或“d”)处收集。
(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为___________。
(3)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性：)
①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为___________。
②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量___________(填“相等”或“不相等”)，电解结束后，Pt以___________形式存在。
(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯()进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。

①M为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时，___________(填“X”或“Y”)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。