1 . 印刷铜电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如下图所示。回答下列问题：
(1)粗溶液的制备
   
上述流程中粉碎的目的_______。
(2)溶液的精制
i．经检验，粗溶液含有。
ii．向粗溶液滴加的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
iii．将溶液加热至沸腾，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用：_______。
②已知：25℃时，，饱和溶液中的物质的量浓度为。ii中调节溶液，请结合计算说明此时是否开始沉淀_______。
(3)工业生产中也可采用电解的方法由制得，装置如图所示。
   
①与直流电源a端相连的电极材料是_______(填“铜片”或“石墨”)
②电解池的总反应的化学方程式_______。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
   
①该合金的化学式为_______。
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_______。

2 . 一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由极经外电路到极

B．放电时，极电极反应式为

C．放电过程中由左池通过交换膜向右池移动

D．充电时，电极接电源的负极

3 . 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．电极b为电池负极

B．电极a上的电极反应为：

C．该电池消耗1molH2S转化成的电能理论上等于其燃烧热值

D．电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

4 . 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是
      

A．通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小

6 . 装置甲为铁镍可充电电池：；装置乙为电解池(两电极均为惰性电极)，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A．闭合K时，Y极发生氧化反应

B．闭合K时，A电极反应式为

C．理论上，电解一段时间后X极与Y极产生的气体物质的量相等

D．装置甲充电时，通过阴离子交换膜，移向B电极

8 . 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做____极，C电极的反应式为____。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成____。
(2)图中甲池的总反应式为____。

①甲池中负极上的电极反应式为____。
②乙池中石墨电极上发生的反应为____。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的____。
A.CuOB.Cu(OH)₂C.CuCO₃D.CuSO₄
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：____。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____。

9 . 电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH₃转化为高纯H₂的装置如图所示。下列说法错误的是

A．Cu(1)为阳极，N为负极

B．M极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

C．工作时，左池SO从右侧经膜I移向左侧，右池OH-从右侧经膜Ⅱ移向左侧

D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(溶液体积变化忽略不计)

10 . 废水中的有害物质不同，处理方法也不相同。酸性废水中的可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为，再用下图电化学装置除去。下列说法错误的是

A．Pt电极为阳极

B．质子交换膜的作用是使H+从Pt电极向Ag-Pt电极移动

C．阴极的电极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O

D．当电解过程转移2 mol电子时，阴极室质量减少5.6 g