1 . 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　　　　             ΔH＝a kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　                       ΔH＝b kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l)　       ΔH＝c kJ·mol^－1
则常温常压下，NH₃与NO₂反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。
(2)水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：

写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH₃)的变化情况如图所示：

当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO₃^-还原为N₂，工作原理如图所示：

①写出该活性原子与NO₃^-反应的离子方程式：________________。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO₃^-的物质的量为____mol。

2 . 以K₂CrO₄为原料，电化学法制备K₂Cr₂O₇的实验装置示意图如图，下列说法正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O－2e-=2OH-＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色(Cr2O72-)变为黄色(CrO42-)

C．该制备过程中，阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为x，则此时K2CrO4的转化率为2－x

3 . 某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

离子	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-
含量/mg·L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

   

A．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B．淡化过程中易在戊室形成水垢

C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

4 . 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1)若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：__________________________________。
②若在标准状况下有2.24 L NO₂被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H⁺为__ mol。
(2)某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L⁻¹硝酸溶液，用含NO和NO₂(不考虑NO₂转化为N₂O₄)的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前，配制10 L 0.2 mol·L⁻¹硝酸溶液需量取____mL、密度为1.4 g·mL⁻¹、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO₃、0.1 mol HNO₂，同时左室收集到标准状况下28 L H₂。计算原气体中NO和NO₂的体积比___(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。

5 . 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____ (填化学式)，U形管_____ (填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：_____，
正极：_____。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____。

6 . 碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）下图是25℃，101kPa时，1molNO₂气体和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________________________________。
   
（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g),达到平衡时的数据如下：

温度	n(C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.3
T2	0.6

请回答下列问题：
①T₁℃时，该反应的平衡常数K=___________。
②T₂℃时，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．v(CO₂)_正=2v(NO)_逆                                        B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化                           D．N₂、CO₂的物质的量之比不再变化
③T₂℃时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO₂，平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。
④若△H<O,则T₁___________T₂(填“>”或“<”)。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如右图所示：

①若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验，写出NO₂发生反应的电极反应式________________。
②若有标况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜的H⁺为___________mol。

7 . 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06g·cm^-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

质量分数	NaOH的	阳极析出物的质量/g	阴极析出物的质量/g
A	6.2%	19	152
B	6.2%	152	19
C	4.2%	1.2	9.4
D	4.2%	9.4	1.2

A．A

B．B

C．C

D．D