22-23高二上·江苏南通·期末
1 . 
能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。
(1)一种制取的方法如下图甲所示，已知温度高于
时，会分解生成
和
。装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(2)图乙所示装置也可用于制取。
①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为_______ 。
②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：_______ 。
(3)中含有会影响产品的品质。测定样品中的质量分数的方法如下：取
样品，加水溶解，加入过量
，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入
标准溶液
，充分反应后，用
酸性
溶液滴定过量的
溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为
。
已知：酸性条件下与
和反应的离子方程式如下：
①加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：_______ 。
②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为_______ 。
③滴定终点的实验现象是_______ 。
④计算样品中的质量分数________ (写出计算过程)。
能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。(1)一种制取
的方法如下图甲所示，已知温度高于时，会分解生成和。装置A中反应的化学方程式为(2)图乙所示装置也可用于制取
。①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为
②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：
(3)
中含有会影响产品的品质。测定样品中的质量分数的方法如下：取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。已知：酸性条件下
与和反应的离子方程式如下：①加入
的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为
③滴定终点的实验现象是
④计算样品中
的质量分数
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解题方法
2 . 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______ (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______ 。
(2)铁电极为_______ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______ 。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______ (用
为阿伏加德罗常数的值表示)。
(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______ 。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为
(2)铁电极为
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
为阿伏加德罗常数的值表示)。(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为
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解题方法
3 . 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
I．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气：
方法一：氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
(1)反应
___________ 
。
方法二：氨电解法制氢气。
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
(2)电解过程中
的移动方向为___________ (填“从左往右”或“从右往左)。
(3)阳极的电极反应式为___________ 。
II．
可用于高效制取氢气，发生的反应
。若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。
(4)图中曲线
表示的物质是___________ (填化学式)。
(5)
点时的转化率为___________ 
(保留一位小数)。
(6)
点时，设容器内的总压为
，则平衡常数
___________ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数)。
I．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气：
方法一：氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
| 化学键 |  |  |  |
键能 | 946 | 436 | 391 |
(1)反应
。方法二：氨电解法制氢气。
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
(2)电解过程中
的移动方向为(3)阳极的电极反应式为
II．
可用于高效制取氢气，发生的反应。若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。(4)图中曲线
表示的物质是(5)
点时的转化率为(保留一位小数)。(6)
点时，设容器内的总压为，则平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
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4 . 海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
已知：Br2的化学性质与Cl2的性质相似
(1)第II步由MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O的操作为____ 、过滤、洗涤、干燥。
(2)步骤V为用SO2水溶液吸收溴蒸气，该反应的离子方程式是____ 。
(3)电解饱和食盐水是氯碱工业基础。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的总反应的离子方程式：____ 。
②当阴极产生标况下33.6LH2时，通过阳离子交换膜的Na+有____ mol。
③氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
a.图中Y是____ (填化学式)；
b.比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%____ b%(填＞、=或＜)
(4)利用如图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)的有效成分，则c为电源的____ 极；该发生器中反应的总离子方程式____ 。
已知：Br2的化学性质与Cl2的性质相似
(1)第II步由MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O的操作为
(2)步骤V为用SO2水溶液吸收溴蒸气，该反应的离子方程式是
(3)电解饱和食盐水是氯碱工业基础。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的总反应的离子方程式：
②当阴极产生标况下33.6LH2时，通过阳离子交换膜的Na+有
③氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
a.图中Y是
b.比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%
(4)利用如图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)的有效成分，则c为电源的
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名校
5 . 研究
在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中
占95%。结合化学用语解释
溶液呈碱性的原因___________ 。
(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：___________ 。
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收。用
从酸化后的海水中吹出并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为，再用
HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=___________ 
。
(4)利用如图所示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取的原理：___________ 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是___________ 。
在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的
主要以4种无机碳形式存在，其中占95%。结合化学用语解释溶液呈碱性的原因(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收
。用从酸化后的海水中吹出并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为
，再用HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=。(4)利用如图所示装置从海水中提取
，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取
的原理：②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是
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解题方法
6 . 镓(
)是重要的稀有金属之一，主要应用于半导体行业。一种从砷化镓污泥(主要成分为
)中回收镓的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ．
是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱；
Ⅱ．
为灰白色固体，易溶于水，具有还原性。
回答下列问题：
(1)“浆化碱浸”过程中
反应的离子方程式为________ ；“滤渣Ⅰ”的成分为______ (填化学式)。
(2)中和“调
”沉镓和硅的过程中，保持约为6，若过低镓的回收率将降低，其原因是_______ 。
(3)“除硅”时，镓和硅在溶液中的含量如表所示，由表可知，“除硅”的调节至______ 范围内，沉淀效果最好；此过程中，加入絮凝剂的目的是_______ 。
(4)溶液经_________ 、______ 、抽滤、洗涤、干燥得晶体。
(5)用惰性电极电解得到电解尾液和，电解尾液可在______ (填操作单元名称)过程中循环使用，提高经济效益。
(6)可生成
氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表
，晶胞参数为
。
①氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为_____ 。
②距离最近的两个原子之间的距离为_______ 
(用含
的代数式表示)。
)是重要的稀有金属之一，主要应用于半导体行业。一种从砷化镓污泥(主要成分为)中回收镓的工艺流程如图所示：已知：Ⅰ．
是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱；Ⅱ．
为灰白色固体，易溶于水，具有还原性。回答下列问题：
(1)“浆化碱浸”过程中
反应的离子方程式为(2)中和“调
”沉镓和硅的过程中，保持约为6，若过低镓的回收率将降低，其原因是(3)“除硅”时，镓和硅在溶液中的含量如表所示，由表可知，“除硅”的
调节至 |  |  |
| 0.0 | 2500 | 1345 |
| 0.5 | 2456 | 1267 |
| 1.0 | 2438 | 81 |
| 1.5 | 2420 | 103 |
| 2.0 | 2200 | 804 |
| 2.5 | 1879 | 952 |
(4)
溶液经晶体。(5)用惰性电极电解得到电解尾液和
，电解尾液可在(6)
可生成氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表，晶胞参数为。①
氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为②距离最近的两个
原子之间的距离为(用含的代数式表示)。
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7 . 利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是
A．电解时，C室发生的电极反应为 |
| B．电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大 |
C．为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充 溶液 |
D．电解时，B室中的 经过阳离子交换膜进入A室 |
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2022-01-21更新
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114次组卷
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2卷引用：山西省吕梁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
8 . 电化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质(主要是FeS2)的原理如图所示。
(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是_______ 。
(2)阳极的电极反应式为_______ 。
(3)补全脱硫反应方程式：_______ 。
FeS2+_______+_______=SO
+_______+_______
(4)相同反应时间，FeCl3对脱硫率的影响如图所示。
①电解脱硫过程中，FeCl3的作用是催化剂，结合简单碰撞理论说明使用FeCl3能加快反应速率的原因_______ 。
②FeCl3的质量分数大于1.5%时，脱硫率随FeCl3浓度的增大而下降，解释原因_______ 。
(5)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。电解效率η的定义：
。某电压下电解100mL煤浆-FeCl3-H2SO4混合液，煤浆中除FeS2外不含其它含硫物质，混合液中H2SO4浓度为0.01mol·L−1，FeCl3的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c(SO)=0.02mol·L−1，η(SO)=_______ (忽略电解前后溶液的体积变化)。
(6)综上，电解法脱硫的优点有_______ (写出两点)。
(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是
(2)阳极的电极反应式为
(3)补全脱硫反应方程式：
FeS2+_______+_______=SO
+_______+_______(4)相同反应时间，FeCl3对脱硫率的影响如图所示。
①电解脱硫过程中，FeCl3的作用是催化剂，结合简单碰撞理论说明使用FeCl3能加快反应速率的原因
②FeCl3的质量分数大于1.5%时，脱硫率随FeCl3浓度的增大而下降，解释原因
(5)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。电解效率η的定义：
。某电压下电解100mL煤浆-FeCl3-H2SO4混合液，煤浆中除FeS2外不含其它含硫物质，混合液中H2SO4浓度为0.01mol·L−1，FeCl3的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c(SO)=0.02mol·L−1，η(SO)=(6)综上，电解法脱硫的优点有
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2022-01-19更新
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244次组卷
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3卷引用：北京市朝阳区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . I.亚砷酸(H3AsO3)可以用作防腐剂、杀虫剂和除草剂，H3AsO3是三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。25℃时各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，其中a点横坐标值为9.3。回答下列问题。
(1)曲线②代表的含砷微粒是________ 。
(2)将NaOH溶液滴加到H3AsO3溶液中，当pH从12调至13时，发生的主要反应的离子方程式是_________________________ 。
(3)将Na3AsO3和NaH2AsO3固体按照一定物质的量关系完全溶解在水中，当溶液中离子浓度满足3c(Na+)=7[c(AsO
)+c(HAsO
)+c(H2AsO
)+c(H3AsO3)]关系时，向水中加入的Na3AsO3和NaH2AsO3固体的物质的量之比为_______________ 。
(4)25℃，当c(H3AsO3)=c(HAsO)时，溶液pH为10.7，则该温度下亚砷酸的第二步电离常数为_____________ 。
Ⅱ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2气体，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可实现NaOH溶液的循环再生，同时得到H2SO4，以石墨为电极的电解装置如图。
(5)Na2SO3溶液所有阴离子浓度由大到小的顺序为_____________ 。
(6)图中a极连接电源的__________ 极。
(7)b电极电极反应式为_________________ 。
Ⅲ.
(8)含铬废水中的CrO
可利用Ba(NO3)2在碱性条件下以沉淀方法除去。已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，欲使废水中铬元素的含量不高于0.26 mg/L，则滤液中c(Ba2+)不低于_______ mol/L。
(1)曲线②代表的含砷微粒是
(2)将NaOH溶液滴加到H3AsO3溶液中，当pH从12调至13时，发生的主要反应的离子方程式是
(3)将Na3AsO3和NaH2AsO3固体按照一定物质的量关系完全溶解在水中，当溶液中离子浓度满足3c(Na+)=7[c(AsO
)+c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO3)]关系时，向水中加入的Na3AsO3和NaH2AsO3固体的物质的量之比为(4)25℃，当c(H3AsO3)=c(HAsO
)时，溶液pH为10.7，则该温度下亚砷酸的第二步电离常数为Ⅱ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2气体，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可实现NaOH溶液的循环再生，同时得到H2SO4，以石墨为电极的电解装置如图。
(5)Na2SO3溶液所有阴离子浓度由大到小的顺序为
(6)图中a极连接电源的
(7)b电极电极反应式为
Ⅲ.
(8)含铬废水中的CrO
可利用Ba(NO3)2在碱性条件下以沉淀方法除去。已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，欲使废水中铬元素的含量不高于0.26 mg/L，则滤液中c(Ba2+)不低于
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2023-02-15更新
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254次组卷
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2卷引用：广东省深圳市深圳实验学校高中部2022-2023学年高二上学期第三阶段考试化学试题
名校
解题方法
10 . 化学反应是人类获得能量的重要途径。请结合所学知识解决以下问题。
I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是
和
反应生成
的过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______ 。
(2)用
催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若
还原NO至
，则该反应过程中的反应热
____ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
II.某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
(3)通入
的电极为_______ 极，其电极反应式为_______ 。
(4)电解质溶液中的
通过质子膜_______ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
III.用石墨棒作电极，在、
、
、
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
(5)当阴极放出
，阳极放出
时，电解质是_______ (写化学式，下同)。
(6)当阴极放出，阳极放出
时，电解质是_______ 。
(7)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是_______ 。
I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是
和反应生成的过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式(2)用
催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ②若
还原NO至，则该反应过程中的反应热II.某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
(3)通入
的电极为(4)电解质溶液中的
通过质子膜III.用石墨棒作电极，在
、、、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(5)当阴极放出
，阳极放出时，电解质是(6)当阴极放出
，阳极放出时，电解质是(7)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是
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