3 . Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下表：

化学键
键能	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应   _______。
(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A．298K

B．398K

C．498K

D．598K

Ⅱ.设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。回答下列问题：

(3)该电解槽的阳极反应式为_______。
(4)制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

4 . 二氧化锗可用于制备半导体材料，某实验小组以铁矾渣主要成分为FeO、CaO、GeO和等为原料制取二氧化锗的工艺流程如下所示。

已知：25℃时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH

请回答下列问题：
(1)由下图可知，“浸出”时，所用硫酸的最佳质量分数为______，浸渣的主要成分为______(填化学式。

(2)“氧化”时，可选用的试剂为________(填字母)。
A.KMnO₄           B.NaOH C.H₂O₂     D.I₂
(3)“氧化”时，若以适量稀硝酸作氧化剂，则Ge²⁺被氧化的离子方程式为_________。
(4)“除铁”时，可选用Na₂CO₃为除铁剂，其原理用离子方程式表示为___________。
(5)若Ge⁴⁺沉淀完全时的浓度为1×10^-5mol/L，根据表中数据计算25℃时Ge(OH)₄的K_sp=_____。
(6)利用惰性电极电解酸性溶液也可制得，则阳极的电极反应式为_________。

5 . 下列离子方程式正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：

B．用惰性电极电解饱和食盐水：

C．用酸性高锰酸钾溶液测空气中SO2的含量：

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：

6 . 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区浓度增大，使平衡向右移动

C．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为

D．该制备过程总反应的化学方程式为：

8 . 氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。
(1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N₂转化为NH₃的过程如图所示。

①X的化学式为___________。
②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为___________。
(2)废水中氨氮(以NH₃或NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH₃比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：
NaClO＋H₂ONaOH＋HClO
NH₃＋HClO=NH₂Cl＋H₂O
2NH₂Cl＋HClO=N₂↑＋3HCl＋H₂O
①控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图-1所示。

(a)当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是：___________。
(b)当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是：___________。
②控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH₃)的比例如图-2所示。当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6，随m(NaClO)∶m(NH₃)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是___________。
③NaClO与NH₃恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH₃)的理论值是1.5.控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH₃)的比值关系如图-3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I₂的物质的量看成是水中Cl₂的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH₃)=1时，溶液中余氯含量较大的原因是___________。

9 . 电镀工业往往产生含、的含铬废水，排放前须将二者还原为，之后再加碱沉淀出，经处理后废水中铬的含量显著降低。
(1)、中，铬元素的化合价为_______。
(2)化学平衡。体系中时，比较、的大小：_______
(3)化学还原法处理含铬废水
i.向废水中加入(二元弱酸；溶于水即得)。
①的电离常数的表达式为_______。
②将转变为，利用了的酸性和_______性。
ⅱ.投加生石灰，将沉淀为。
(4)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图。

①阳极电极反应。产生的将还原为的离子方程式为_______。
②阴极区的_______(填“增大”或“减小”)，使、形成、沉淀。
③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因_______

10 . 某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法正确的是

成分
含量	9360	83	200	1100	16000	1200	118

A．甲室的电极反应式为：

B．戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是和

C．a、b、c都是淡水的出口

D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol