【推荐1】习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：
（1）NH₃和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N₂和H₂O：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+H₂O（g）△H。
已知几种化学键的键能数据如下：

共价键
键能/kJ/mol	946	391	607	464

根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。
（2）CO₂会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO₂制备乙醇的方法已经实现：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C₂H₅OH）与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v（H₂O）=__________mol∙L^-1∙min^-1。
②反应达到平衡时，n（H₂）＝__________mol。
③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。
（3）在恒容密闭容器中发生反应CH₄(g)+4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．v_正（NO₂）=4v_逆（CO₂）
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗nmolNO₂的同时生成nmolNO
（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为_______mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准?__________（填“是”或“否”）。
（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。

①B极的电极反应式为____________________。
②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________L。

【推荐3】近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：
   
写出该反应的热化学方程式：_________________
（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)＋O₂(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由：_____________________。
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是_______________
A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是__________。
   
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，
该燃料电池的电池反应式为 2CH₃OH（g）＋3O₂（g）═2CO₂（g）＋4H₂O（l）
   
①负极的电极反应式为_______________，氧气从_______________（填b或c）口通入
②用该原电池电解AgNO₃溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）

【推荐1】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表示为CO₂＋H₂===H₂O(g)＋CO
c.CO未参与反应
d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是____________________________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al₂O₃催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10^－2·p(CH₄)·p(CO₂) mol·g^－1·s^－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO₂)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g^－1·s^－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p＝________(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

【推荐3】研究碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：
(1)反应的平衡常数约为，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_______。
(2)向2L密闭容器中通入2molCO和，在适合的催化剂和温度下，发生反应：   ，保持容器容积一直不变，10min时，反应达到平衡状态，15min时将温度变为，20min时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：

反应时间/min
0	2	4	0
10		2
20	0.2

①20min时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数_______；
②恒温恒容时，可以判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.       B.容器内混合气体的密度不再改变
C.CO和的转化率的比值保持不变       D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
(3)用和在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：   。一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入和，相同时间段内测得的转化率随温度的变化如图所示。

①d点_______(填“>”“<”或“=”)；
②b点的转化率比a点的高，原因是_______，已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】VB₂-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB₂-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅，回答下列问题：

(1)b电极发生的电极反应为_______。
(2)若用B装置电解精炼铜，粗铜应该做_______电极(填“b”或“c”)，电解一段时间后，CuSO₄溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当外电路中通过0.08 mol电子时，B装置内共收集到0.672L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为300 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度是_______。

【推荐2】如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中产生气体情况如图所示。请回答下列问题：
   
(1)R为___________(填“正”或“负”)极。
(2)通电一段时间后，M电极附近的电解质溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为___________。
(3)滤纸上的紫色点向___________(填“A”或“B”)方向移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。

【推荐3】原电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。根据所学知识完成下列题目。
I．电化学装置如图所示

(1)已知金属活泼性：Mn>Zn。若装置中负极金属的消耗速率为，则盐桥中流向___________(填“”或“”)溶液的迁移速率为___________。
Ⅱ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为：，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。

(2)装置甲中A电极为___________极，B电极的电极反应式为：___________。
(3)装置乙中D电极产生的气体是_______(写化学式)，体积为_________mL(标准状况)。
(4)其他条件不变时，若将装置丙中的NaCl溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中曲线b代表的离子为___________。