【推荐1】汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。
(1)在100 kPa和298.15 K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/mol，CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol，由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。
(2) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+4CO₂(g) △H<0，测得相关数据如下：

①5～l0min，用NO₂的浓度变化表示的反应速率为____。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO₂和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则N0₂的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _____（保留两位有效数字）。
( ) N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) 2NO₂(g )。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N₂O₄)=k_lp(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂P²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=_____。（K_p为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O^2-，如果NO_x为NO，则电解池阴极电极反应式为______。

【推荐2】CO、NO、NO₂、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
（1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH₁=-112.3kJ·mol^-1
②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)       ΔH₂=-234kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)       ΔH₃=＋179.5kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式__。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)     ΔH=-759.8kJ·mol^-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。
②若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为__。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu₂(OH)₂CO₃可使溶液复原，则转移的电子数为__N_A。
（4）常温下，SO₂可以用碱溶液吸收处理。若将SO₂通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L^-1的NaHSO₃溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO₃^2-)___c(H₂SO₃)（填“>”、“=”或“＜”），HSO₃^-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。

【推荐3】乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下三种方法可实现乙醇的制备。
Ⅰ．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：

(1)反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______。
(2)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为_______。
Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
①   
②   
(3)反应的_______。
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为22.4(已换算为标准状况)，的转化率为80.0%，则的反应速率为_______(保留三位有效数字)。流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是_______。
(5)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol和3.96mol发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示。260℃时反应Ⅰ的平衡常数_______。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是_______。［］

Ⅲ．
(6)利用电化学方法在高浓度的电解液中，电解活化的可以制备乙醇，其原理如下图所示，则阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
(1)Claus氧化回收硫的反应原理为：
①   ；
②   ；
③   。
则___________。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键
键能	339	246		120

结合(1)中反应原理，___________。
(3)电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。
②阳极的电极反应式为___________。
(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。
A．随温度的升高而增大
B．低压有利于提高的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率___________。
③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内混合气体温度不再变化    B．容器内的气体压强保持不变
C．    D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为___________。

【推荐3】磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

(1)P 有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为P_4，结构如图Ⅱ所示，P₄分子的活泼性比N₂分子_________(填强或弱)。
(2)白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设P—P、P—O、O=O的键能分别为x、y、z，其中x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出P=O的键能的表达式为 ________________________________________。
(3)已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。H₃PO₂具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式_____________________
(4)NaH₂PO₂可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式________：
     Ni²⁺ +       H₂PO+        =       Ni   +        H₂PO +         
(5)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。
①550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为_________。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_________p_总。

【推荐1】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高                    B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

①该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请   补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。________________

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O₂的转化率。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）_____________

【推荐2】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
I.已知：①N₂(g)+O₂(g)＋2NO(g)          △H=+180.5kJ/mol
②CO的燃烧热为283kJ/mol
(1)则2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=_______kJ/mol
II.在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

(2)N₂在0～9min内的平均反应速率v(N₂)=_______mol/(L·min)；
(3)第9min时氮气的产率为_______
(4)第12min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；
A.升高温度　　　B.加入NO　　　C.加催化剂　　　D.减小压强　　　E.降低温度
(5)若在第24min将NO与N₂的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡_______移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.75×10-6	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

①0.1 mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(CN^-) _______c()(填“＞”“＜”或“=”)。
②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
③25℃时，测得一定浓度 的CH₃COONa溶液pH=8，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中=_______。
(2)pH=10 氨水与pH=4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为_______。
(3)已知Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9 mol/L，现将浓度为2×10^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为_______ mol/L。

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是_________________
（2）四种元素的简单离子中，半径最小的是______离子（填具体的离子符号）
（3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是________________
（4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显______性，用离子方程式解释其原因_________
（5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________
（6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=_________（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

【推荐3】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。       
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，写出阳极的电极反应式_______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______，阴极产生的物质A的化学式为_______。

(5)NaHCO₃溶液中各离子浓度按从大到小排序_______