【推荐1】I．连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的H₂N₂O₂溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)N的价层电子排布图为：_______。
(2)常温下H₂N₂O₂的K_a1为_______。
(3)b点时溶液中_______(填“>”“﹤”“=”，下同)。
(4)a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH₃COOH溶液；④NaHCO₃溶液。相关电离常数如表所示。

HCN	H2CO3	CH3COOH

(5)这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
(6)①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。
(7)CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中_______(填精确值)。

【推荐2】已知亚磷酸(H₃PO₃)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl₃水解而成，请写出相应的离子方程式__________.
(2)Na₂HPO₃是____(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐   
(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
(4)某温度下，0.10mol•L^-1的H₃PO₃溶液的pH为1.6，即c(H⁺)=2.5×10^-2mol•L^-1，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K=___________________；(H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
(5)向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na⁺)_____c(H₂PO₃^-)+2c(HPO₃^2-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH₂PO₃溶液中，c(H⁺)+c(H₃PO₃)_____c(HPO₃^2-)+c(OH^-)
(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H₃PO₃、H₂PO₃^-、HPO₃^2-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.

【推荐1】硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，其吸收SO₂反应的离子方程式为___________。
(2)已知H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.54×10^-2mol·L^-1，K_a2=1.024×10^-7mol·L^-1；H₂CO₃的电离常数为K_a1=4.30×10^-7mol·L^-1，K_a2=5.60×10^-11mol·L^-1，则下列微粒不能大量共存的是___________(填字母)。

A．CO和HSO

B．HCO和HSO

C．SO和HCO

D．H2SO3和HCO

(3)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图：

①吸收SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为___________。
②在0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是___________ (填字母)。
A．c_平(Na^＋)=c_平(SO)＋c_平(HSO)＋c_平(H₂SO₃)
B．c_平(H₂SO₃)＋c_平(H^＋)=c_平(SO)＋c_平(OH^—)
C．c_平(Na^＋)>c_平(HSO)>c_平(OH^—)>c_平(SO)
D．c_平(Na^＋)＋c_平(H^＋)=c_平(SO)＋c_平(HSO)＋c_平(OH^—)
(4)亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈-1价；SOCl₂遇水可生成SO₂，请回答下列问题：
蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，若将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂，请用SOCl₂与水反应的化学方程式和必要的文字描述解释原因：___________。
(5)25℃时，向20mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，溶液中含硫元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化，如图所示：

①B点对应的溶液中大量存在的溶质是___________。
②混合溶液的pH=___________时，溶液中开始有H₂S气体放出。
③反应到A点时，加入0.1mol·L^-1盐酸的体积___________20mL(填“>”“=”或“<”)。

【推荐2】25℃时，取0.l mol•L^-1 HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝9，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^－) =______mol•L^-1 ，0.1 mol•L^-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH^－) =______mol•L^-1 。
（3）0.l mol•L^-1 HA溶液与0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则
① 所得混合液中c(HA)、c(A^－)、c(Na⁺)、c(OH^－)、c(H⁺) 浓度从大到小的顺序为：_________________。
② c(HA)+ c(A^－)＝_______ mol•L^-1，c(HA)－c(A^－)＝_______mol•L^-1。
（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。
A．NH₄HCO₃            B．NH₄HSO₄          C．NH₄A            D．NH₄Cl

【推荐2】如图所示装置，用生成的氯气与乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl₂＋2H₂O→＋4HCl。

判断以下说法的正误：
⑤该装置利用上述反应将电能全部转化为化学能_____
⑥Pt1电极的反应式为2H₂O＋2e^-=H₂↑＋2OH^-_____
⑦盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供Cl^-参与电极反应_____
⑧理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.4molH⁺从右室迁移到左室_____

【推荐3】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验：
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)M极发生反应的电极反应式为________；
(3)实验过程中，SO________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________________，写出产生此现象的反应方程式：__________________；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验：
(4)实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣═FeO+4H₂O和4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极的电极反应式为________。

【推荐1】ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为______。
(2)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_____P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_____。
(3)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_____个。
②已知，晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为N_A，CdSe的摩尔质量为191g•mol^-1。则CdSe晶体的密度是_____g•cm^-3。(1nm=10^-7cm)
(4)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如图。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。
①已知H₂SeO₃是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd²⁺转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_____。
②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺()做溶剂降低Cd²⁺浓度，从结构的角度分析原因：_____。

【推荐3】采用科学技术减少氮氧化物、SO₂等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO₂、SO₂、NO)可获得含CaCO₃、CaSO₄.Ca(NO₃)₂的副产品，工业流程如图l所示。
   
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如图-2），其优点是__________。
②反应釜Il中CaSO₃转化为CaSO₄的化学反应方程式为_______________________。
（2）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
   
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
（4）研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。
②写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：____________。