1 . 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- =NiOOH+ H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

2 . 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄。下列关于该电池叙述错误的是

A．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

B．Cu电极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C．H+从左池移向右池

D．当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有44.8 L O2生成

3 . 氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。
②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
D.该反应属于人工固氮 
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N₂+3H₂2NH₃，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。 
A.使用的更高效催化剂       B.升高温度
C.及时分离出氨气       D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，左下图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。用H₂表示0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为_____________________。
A. a        B.b          C.c          D.d

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

4 . “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是

A．电池充电时氢原子被氧化

B．电池放电时正极为

C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：

D．电池放电时，负极反应为：

5 . 碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂＋11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

6 . 锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO₂和O₂)制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

(1)已知：

实验序号	SO2浓度()	烟气流速()
①	4.1	55
②	4.1	96

下列措施可提高SO₂吸收率的是__________(填序号)
a.降低通入含硫烟气的温度     b.升高通入含硫烟气的温度
c.减少软锰矿浆的进入量        d.减小通入含硫烟气的流速
(2)加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________(填化学式)
(3)加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。
(4)锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li_1-xMnO₂+Li_xCLiMn₂O₄+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________
②充电时，若转移1mole^-，则石墨电极将增重__________g。

7 . 下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na^＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na₂S₂＋NaBr₃Na₂S₄＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C．闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

D．闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

8 . 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na⁺导体。下列叙述正确的是

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

9 . 原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
(1)可将化学能转化为电能是_________池；
(2)下列反应能设计成原电池的是：__________
①2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
②AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(3)用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：________________________。
(4)右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：___________；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。
   

10 . 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
。下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：

B．充电时阴极反应为：

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移