1 . 完成下列问题．
(1)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示．

①放电时，正极的电极反应为__________．若使用铅蓄电池为该装置充电，产生,则铅蓄电池的正极质量__________（填“增加”或“减少”）__________g．若使用甲醇燃料电池（电解质溶液为）为该装置充电，写出负极的电极反应__________．
②根据图像，试分析下列说法正确的是：__________
A．放电时，电极周围碱性减弱
B．使用催化剂，中间产物更不稳定
C．放电时每消耗转移个电子
D．是副产物，选择合适的催化剂可以减少其生成
(2)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂,装置如下（c、d为惰性电极）．

①A装置中通入一极的电极反应式为_______________________________________；
②在化工生产过程中，常用将氧化，被还原为S．已知：
a．
b．
c．
则氧化的热化学方程式为________________________________________。

2 . 工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。

(1)甲池中通入氧气的一端为_______极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______。
(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______。
②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______，其浓度减小，使溶液中_______浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。
(3)在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成_______。
(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为_______。

3 . 某小组探究电解氯化铜的产物，设计如下实验(以石墨为电极)：

实验中观察到Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中产生浅黄色固体，Ⅳ中溶液褪色。下列叙述错误的是

A．根据Ⅲ试管中现象可知，氯的非金属性比硫强

B．一段时间后，极附着一层红色固体物质

C．上述实验中，试管Ⅱ和Ⅳ褪色原理不相同

D．如果用铜极替代石墨也能得到与上述实验完全相同的实验现象

4 . 可采用“电解法”制备，装置如图所示。下列说法正确的是
   

A．惰性电极有生成

B．阳离子交换膜可以换成质子交换膜

C．电解过程中通过由右往左通过阳离子交换膜

D．电解时阳极的电极反应式：

5 . 液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。

下列说法正确的是

A．充电时M极应与电源的负极相连

B．充电时总反应：

C．放电时每转移，有通过交换膜移向N极区

D．放电时正极反应式：

6 . 化学反应中的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。
(1)二甲醚()是一种新型燃料，应用前景广阔。二甲醚(l)完全燃烧生成和液态水时放出热量。写出二甲醚(l)完全燃烧生成和液态水的热化学方程式：___________。
(2)碳(s)在氧气供应不充足时，生成的同时还有部分生成，因此无法通过实验直接测得反应的，但可以设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，实验时需要测得的数据有___________。
(3)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂—的U形管)设计成一个原电池，装置如图。下列判断中正确的是___________(填标号)。
   

A．实验过程中，左侧烧杯中变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(4)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示：
   
①B电极作___________(填“正极”或“负极”)；A电极上发生的电极反应为___________。
②若乙装置用于铁上镀铜，则X的化学式为___________。
③若乙装置用于金属铁的防护，应将金属铁置于___________(填“M”或“N”)极。

7 . 利用甲醇燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示，电极a和b都是石墨电极。该装置工作一段时间后，a电极没有气体放出，那么在这段时间内，下列说法正确的是
   

A．a电极作电解池的阳极

B．燃料电池工作时，负极反应方程式为

C．硫酸铜溶液中浓度减小，若使的浓度恢复原状可加入CuCO3

D．同温同压下b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为3：1

8 . 如图是工业制钠电解槽的示意图，下列选项错误的是
   

A．在阴极上析出

B．网状隔膜用于防止生成的和Na相互反应

C．理论上，每转移，生成

D．若用串联的铅酸电池组电解氯化钠，则PbO2／Pt极应接石墨极

9 . 目前的新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液。

   

回答下列问题：
(1)锂离子电池的电极材料为，当且时该物质中Co元素的化合价为_____________， 的中子数为31，1mol 含有电子_____________mol。
(2)连接、时，N为_____________极，电极电势高的电极发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，被氧化的物质为_____________(填化学式)。
(3)连接、时，N极的电极反应式为__________________，当外电路通过0.1mol电子时，通过隔膜的质量为______g。

10 . 锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：Li_xC₆ + Li_1−xMn₂O₄C₆ + LiMn₂O₄。其电极分别为层状LiMn₂O₄和碳材料。下列说法正确的是

A．放电时层状LiMn2O4电极作正极

B．充电时碳材料应接电源的正极

C．充电时阳极反应为：C6 + xLi+ - xe− = LixC6

D．放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重