5 . 氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。
(1)下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是_____。

A．NH3→NO	B．Fe2O3→Fe
C．KClO3→Cl2	D．H2SO4→SO2

(2)下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_____。

A．Fe2+、H+、、

B．Cu2+、Al3+、、Cl-

C．K+、Al3+、OH-、

D．Ba2+、Na+、、ClO-

(3)工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂
①配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。_____
_____NaIO₃+_____NaHSO₃—_____I₂+_____Na₂SO₄+_____H₂SO₄+_____H₂O
②在该反应中NaHSO₃体现_____(填“氧化性”或“还原性”)，I₂为_____(填“氧化产物”或“还原产物”)。
③已知：、I₂、I^-、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性_____I^-(填“>”或“<”)，写出该反应的化学方程式_____。
化学能与电能之间的转化，是能量转化的重要形式之一，对于生产与生活有很多。

(4)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断下列叙述中正确的是_____。

A．PbO2是电池的负极

B．Pb是负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

(5)港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是_____。

A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

(6)用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是_____。

A．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应2H2O+2e-=H2+2OH-

B．若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为2H++2e-=H2

(7)如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料是石墨和铁中的一种，工作时M、N两个电极的质量都不减少

①甲池中通入乙醇的铂电极名称是_____(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入O₂的铂电极反应式为_____。
②乙池属于_____(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是_____(选填“M”或N”)；
③若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_____L(标况下)；
④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO₄溶液，则N电极的材料是_____(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液溶液的浓度_____。(选填“增大”、“减小”“不变”)

6 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：

①该实验为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为___________。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为___________。
(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：

①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。

7 . 电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。

①极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极上的电极反应式为_______。
②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是___________(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少___________。
(2)用溶液制备的过程如图。

①“灼烧”时得到了，该反应能自发的原因是___________。
②“电解”时阳极用石墨电极，阳极电极反应式为___________。