1 . 回答下列问题：
(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_______。
②已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=44kJ·mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。
③上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
(2)如图所示，某研究性学习小组利用上述氧化还原反应原理设计一个肼(N₂H₄)-空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理。
   
根据要求回答相关问题：
①甲装置中正极的电极反应式为_______。
②乙装置中Fe电极的电极反应式为_______。电解一段时间后，乙装置中的溶液呈_______性。
③图中用丙装置模拟工业中的_______原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中消耗肼的质量为_______g。
(3)工业上利用N₂和H₂合成NH₃，NH₃又可以进一步制备肼(N₂H₄)等。由NH₃制备N₂H₄的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为_______。有学者探究用电解法制备，装置如图所示，试写出其阳极的电极反应式：_______。

2 . 科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)ΔH₂=_______kJ·mol^-1，反应Ⅲ在_______(填“高温”或“低温”)易自发进行。
(2)若将反应I看成由反应Ⅱ和反应Ⅲ两步进行，反应Ⅱ为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。

(3)一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率_______mol·L^-1·min^-1.若平衡时压强为P₀，该反应条件的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)反应Ⅱ中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有_______(任意答一条)。
(5)图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为_______。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为_______。

3 . 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量和发生反应生成下列状态能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．容器内压强不变	B．的体积分数不变
C．气体的密度不再改变	D．

(3)以氨为原料生产尿素的方程式为。
①为进一步提高的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填标号)。
A．增大的浓度   B．增大压强     C．及时转移生成的尿素       D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．
b．
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(已知：分压=总压×体积分数)。
(4)中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。a、b、c、d均为Pt电极。

气体X为___________，A区pH___________(填“变大”或“变小”或“不变”)图中右管中的通过隔膜向___________电极移动(填“c”或“d”)，c是___________极，电极上的电极反应为___________。