1 . 碳氮及其化合物广泛存在于自然界中。
Ⅰ、(l)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___________(选填字母)。
A.①表示N₂、H₂分子中均是单键
B.②→③需要吸收能量
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) △H。若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ•mol^﹣l)，则上述反应的△H=___________kJ•mol^﹣1。
Ⅱ、(1)CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图2)作图3的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为___________。

(2)若用图2燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO₄溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为___________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________。

2 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极发生__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是：______。
(2)乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是____________(填化学式)。
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示。

Ag-Pt电极上的电极反应式为_________。

3 . 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为－e－===

C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%

D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

4 . 如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

5 . 某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙电极上的反应式为___________________________________。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是______________________。
(3)实验二：开关K与b连接，则甲为________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)；
(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．溶液中Na^＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
(5)当乙电极产生标准状况下224 mL气体，若剩余溶液体积为200 mL，则电解后所得溶液在常温下的pH为________。

6 . 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是

A．铜电极应与X相连接

B．H＋透过质子交换膜由左向右移动

C．M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g