1 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I.汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和 CO₂：
2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H =-746.5 kJ/mol            ①
(1)某研究小组在三个容积为 5 L 的恒容密闭容器中，分别充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，发生反应① 。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图1所示：

①温度：T₁___________T₂(填“＜”“=”或“>”)。
②CO 的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ___________Ⅲ(填“＜”“=”或“>”)。
③反应速率：a 点的 v(逆)___________b 点的 v(正) (填“＜”“=”或“>”)。
④T₂时的平衡常数 Kp=___________。(Kp表示用平衡分压表示的平衡常数，各物质的分压=总压×各物质在混合气体中所占的物质的量分数)
(2)将 NO和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即 NO的转化率)如图2所示。M 点___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率， 说明理由___________。

II.将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图3所示。

(3)①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y(N₂O₅)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________%。(保留小数点后一位)。已知：通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C•mol^﹣1

2 . 硼化钒(VB₂)—空气电池是目前储电能力最高的电池之一。如图所示，在VB电极发生反应：VB₂+16OH^--11e^-=VO+2B(OH)+4H₂O。该电池工作时，下列说法错误的是

A．电子从VB2电极流出

B．正极区溶液的pH升高

C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)+4VO

D．如果将负载换成惰性电极电解足量硫酸铜溶液的电解池，当复合碳电极有0.224L(标准状况)O2参与反应时，电解池阳极析出1.28gCu

3 . 水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
25℃时，亚硝酸()和连二次硝酸()的电离常数如下表所示：

化学式
电离常数		、

(1)下列不能说明是弱电解质的是___________(填序号)。
A．室温下溶液的
B．用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡很暗
C．等pH、等体积的盐酸和溶液分别与足量锌反应，溶液放出的氢气较多
(2)溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)室温下，物质的量浓度相同的溶液：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)25℃时，用的溶液滴定溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，可采用电解含、废水的方法除去(生成物为，同时再生，其原理如图所示。

①从电解槽的___________(填字母)口流出。
②写出阴极的电极反应式___________。
(6)新的研究表明，将含的废水与含的废水按一定比例混合，直接转化为无毒气体，该反应的离子方程式为___________。

4 . 一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式________。
(2)乙装置中物质A是________(填化学式)，该装置电解过程阴极的电极反应式________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质试的量共有________mol；丙装置中阴极析出的质量为________g。

5 . 某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO₂Cl₂=2LiCl＋SO₂↑，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑

B．电池的e极连接电解池的g极

C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大

6 . 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0mol•L^-1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

C．充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO+2H+

D．放电时，H+从左槽迁移进入右槽

7 . 如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

(1)甲池是 ___________装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH₄的电极___________。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗 1.6 g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 __________g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是___________。
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。
②SO放电的电极反应式为___________。
③阴极的电极反应式为___________。

8 . 图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时,Y电极上的电势比X电极上的高

B．放电时,正极的电极反应式：

C．充电时,外加电源的正极与Y相连

D．充电时,导线上每通过,左室溶液质量减轻12g

9 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体