1 . 利用电解法将 CO₂转化为 CH₄的原理如图所示。下列说法正确的是

   

A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B．电极 b 上反应为：CO2 +8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O

C．电解过程中化学能转化为电能

D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

2 . 用惰性电极电解CuSO₄和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

3 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

4 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池为____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为___。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为____。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为____mL(标准状况下)，丙池中____极析出____g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开，闭合、一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：
   
下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极

B．滤纸上紫红色液滴向C端移动

C．断开、，闭合，A极电极反应式为

D．断开、，闭合，水槽中溶液的pH增大

6 . 甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中AgNO₃溶液浓度和体积均相同，通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128g，则乙中电极上银的质量增加

A．0.054g

B．0.108g

C．0.216g

D．0.432g

7 . 下列叙述正确的是

A．对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极

B．用铜作电极电解溶液的阳极反应式为

C．锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生

D．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为

8 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

9 . 降低能耗是氯碳工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)a极的电极反应式为__。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__。
(3)下列说法正确的是__。
A.甲装置可以实现化学能向电能转化
B.甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
(4)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__。
(5)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为__。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂产量的是__。
A.定期检查并更换阳离子交换膜
B.向阳极区加入适量盐酸
C.使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
(6)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为__。