1 . 隔膜电解法制备 K₂FeO₄的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．隔膜为阴离子交换膜

B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充

C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e-  4H2O = FeO 8H+

D．电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体

2 . 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N₂H₄是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(C₁~C₆均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)

(1)甲装置C₂电极为___________极，C₁电极上的电极反应为 ___________
(2)装置中Ag电极上的电极反应为___________，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时溶液pH约为___________。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变___________ g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。
(4)电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是___________，丁装置中电解反应的总化学方程式为___________。

3 . 利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．b电极的电极反应为

B．c、d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．浓差电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为

D．浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得160gNaOH

4 . 氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、 SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8， 为5.5。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______(写 出一种措施)。
(2)“滤液1”中含有NaGaO₂等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______。“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。
(3)通CO₂两次调pH的原因是_______。
(4)“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“电解”时阴极的电极反应为_______。
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH^- +H₂O =+NH₃↑)中，用H₃BO₃溶液将产生的NH₃完全吸收，用c mol·L^-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______。(已知： NH₃+H₃BO₃ =NH₃·H₃BO₃；NH₃·H₃BO₃ +HCl=NH₄Cl+H₃BO₃ )

5 . 人类向大气中排放的NO_x对环境会产生危害，脱除NO_x是科学家研究的重要课题。
(1)尿素还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。
已知：CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)2NH₃(g)+CO₂(g) ∆H₁=+133.6kJ/mol
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₂=-2070 kJ/mol
写出尿素还原NO反应的热化学方程式：___________。
(2)HClO能有效脱除NO，研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。

①图1中，pH减小NO脱除率增大的原因是___________。
②图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因是___________。
(3)NO₂和H₂是能效比非常 高的火箭推进剂，工业上用CH₄与水蒸气在一定条件下制取，原理为       。
①该反应逆反应速率表达式为，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度	浓度	逆反应速率
0.05		4.8
		19.2
	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为___________。
②在体积为3L的恒容密闭容器中通入物质的量均为3mol和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。M点___________(填“大于”或“小于”)Q点；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=___________。

(4)通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。

①电极a上发生反应的电极反应式为___________。
②理论上参加反应可产生的物质的量为___________。

6 . 利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A．光电池能将电能转化为光能

B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同

C．阳极区发生的电极反应为

D．再生池中发生的反应为

7 . 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

   

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

C．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

8 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N₂高效地转化成为NH₃是众多科学家们一直在探究的问题：

(1)已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)△H=﹣1025kJ•mol^﹣1
②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol^﹣1水的汽化热△H=+44kJ•mol^﹣1据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH₃及氧气，写出反应的热化学方程式____________________________________________________________；
(2)工业时合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 。图1表示H₂的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H₂的转化率与起始投料比[n(N₂)/n(H₂)]、压强的变化关系，则T₁、T₂、T₃的大小关系为___ ， 曲线与曲线对应的压强P₁___P₂(填“＞”“＜”“=”)．测得B(X，60)点时N₂的转化率为40%，则X=______________________。
(3)一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH₃的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简)。
下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是_____________________ 。
a．混合气体的平均相对分子质量不变
b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率
c．混合气体的密度不变
d．N₂和H₂的物质的量之比保持不变
(4)NH₃催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃， 其总反应是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：___ ． 电解过程中为使电解产物全部转化为NH₄NO₃， 需要补充NH₃的原因是___ 。

9 . 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为_____________ （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________________________________ 。
（2）石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________________，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_______________________。
（4）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为 ____________g 。

10 . 某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H₂O₂和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)₃沉淀出现，但没有Cu(OH)₂沉淀出现，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.6×10^－18 mol·L^－1，求溶液中Cu²⁺的最大物质的量浓度________。（已知2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O，K_sp【Fe(OH)₃】=2.6×10^－39，K_sp【Cu(OH)₂】=2.2×10^－20）。
（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO₄溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。