1 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

(1)M为电源的______极。
(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式______。
(3)电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______。
Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

(4)阳极的电极反应式为：______。
(5)酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为______。

2 . 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为______．；
②载人航天器内，常用固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是______；
(2)电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。
①已知：       
     
则       ______
②电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。

A为电源的______极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为______。电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气______L（标准状况）。
③铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是______（填字母）。

A．铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂
B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C．两个反应历程都是先加氢再除氧
D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成

3 . 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律．
(1)实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：(浓)，该反应的氧化产物是__________，将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为___________。
(2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在和盐酸．小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和^-的还原性均减弱，为此进行探究．
实验任务探究离子浓度对氧化性的影响
提出猜想
猜想a:随减小，的氧化性减弱．
猜想b:随增大，的氧化性减弱．
查阅资料电极电势是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量．电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强．
验证猜想用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，数据记录。

实验序号				电极电势/V
1	20	20	0
2	m	n	10
3	20	10	10

①根据实验1和2的结果，猜想a成立．补充数据：___________,__________．
②根据实验1和3的结果，猜想b成立．判断依据是___________（用电极电势关系表示）．
探究结果固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、增大，氧化性减弱．
③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增强．
实验验证：在固液混合物A中加入____________（填化学式）固体，加热．证明推断正确的实验现象是_____________．
(3)根据电化学的相关知识，小组同学利用如图电解池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气．

图中阳极的电极反应式为_____________．

4 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在测得)：
   ①
   ②
   ③
(1)时，用和直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为___________；
(2)某温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入，和，发生反应①，后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的物质的量相等，则该反应在内的平均反应速率___________；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)；
(3)工业上可通过甲醇基化法制取甲酸甲酯，时，其反应的热化学方程式为：
   
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是___________(填下列序号字母)
a．       b．       c．
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是，其理由是___________；
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入气体a的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极；
②时，用此电池以石墨作电极电解饱和食盐水，检验阳极产物的方法是___________。(必须有所用试剂或药品、现象和对应的结论)。

7 . 下列反应的离子方程式错误的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：

B．硫酸铵溶液显酸性：

C．二元弱酸亚磷酸()溶液与足量的NaOH溶液：

D．Al与NaOH溶液：

8 . 利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图，下列说法不正确的是

A．甲装置将化学能转化为电能

B．每转移电子，生成和

C．乙中电极d上发生还原反应

D．c电极反应式为：

9 . 下列离子方程式正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：

B．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合：

C．惰性电极电解水溶液：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

10 . 硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①；
②；
写出燃烧的热化学方程式：______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图所示。也可用于脱硫，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为______。
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为______时，两种气体都能被完全处理。
(4)在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol 和4mol ，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。

①用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为______。
②T℃时______。
(5)太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如图所示．该太阳能光电催化—化学耦合分解的过程可描述为______。