1 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物(
)。
(1)钒基催化剂(
催化剂)可用于
，反应机理与催化剂表面
的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：
的总反应化学方程式为___________ ，该反应的中间体有___________ 种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________ 。
(2)研究发现：当烟气中和
的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：
。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：
。在不同温度下，经过相同时间后测得
的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。
中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________ (写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________ 。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入
，可能的原因是___________
(3)以
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和
，装置如图丙所示：___________ ，参与反应的离子方程式为___________ 。
)。(1)钒基催化剂(
催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：
的总反应化学方程式为②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低
的速率，可能的原因是(2)研究发现：当烟气中
和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。
中脱除率均有不同程度的降低，其原因是②温度低于250℃，
物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是③实验发现，向烟气中先通入
，脱除率低于先通入，可能的原因是(3)以
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：
参与反应的离子方程式为
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2 . 一种将苯酚(
)氧化为
的原电池—电解池组合装置如图所示(
是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是
)氧化为的原电池—电解池组合装置如图所示(是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是
| A．装置Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池，M电极为阴极 |
B．一段时间后，装置Ⅰ中“ 溶液”浓度降低 |
C．装置Ⅱ，废水中每除掉 苯酚，消耗的质量为47.6g |
| D．相同条件下，N电极和P电极产生的气体体积之比为4：7 |
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解题方法
3 . 某工厂以粗硅藻土
主要成分是
和有机质，并含有少量的
、
等杂质
，生产精制硅藻土并获得
及高铁酸钾
的工艺流程如下：
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有___________ 写两条。
(2)查阅资料得知：常温下
、
在浓度为
时，氢氧化物沉淀的
如下表：
要使与分离，应调节溶液的
___________ ；根据表中数据，该温度下
___________ 。
(3)滤液
中通入过量发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)滤渣
与
溶液、
反应的化学方程式为___________ ；在该反应中每生成
，转移的电子数为___________ 。
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾
，装置示意图如下：
在电解时，镍电极接电源的___________ 极填“正”或“负”。
在电解过程中，阳极的电极反应式为___________ ；阴极区溶液的___________ (填“增大”“减少”或“不变”。
主要成分是和有机质，并含有少量的、等杂质，生产精制硅藻土并获得及高铁酸钾的工艺流程如下： 
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有
写两条。(2)查阅资料得知：常温下
、在浓度为时，氢氧化物沉淀的如下表：| 氢氧化物 |  | | 在 时开始溶解， 完全溶解 |
| 开始沉淀的 |  |  | |
| 完全沉淀的 |  |  |
与分离，应调节溶液的(3)滤液
中通入过量发生反应的离子方程式为(4)滤渣
与溶液、反应的化学方程式为，转移的电子数为(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾
，装置示意图如下：
在电解时，镍电极接电源的填“正”或“负”。在电解过程中，阳极的电极反应式为。
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4 . 利用二氧化碳合成有机燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。试回答以下问题：
(1)如图为光催化转化二氧化碳的示意图，写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式___________ 。
：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 
反应
：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 
试写出一氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式___________ 。
(3)
下，在压强为
的恒压容器中通入
和
，让其发生反应
后达到平衡，此时
的转化率为
，则达到平衡时甲醇的物质的量分数为___________ ，平衡常数
___________ 
(保留位有效数字。
(4)下图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度的变化示意图：随着温度的升高，二氧化碳的转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是___________ 。
对于反应来说，
点平衡常数___________ 填“
”“
”或者“
”
点平衡常数。
(5)下图为在
溶液中，通过电解的方法将二氧化碳转化为甲酸的机理图，试写出阴极的电极方程式___________ 。
(1)如图为光催化转化二氧化碳的示意图，写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式
：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应
：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 试写出一氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式
(3)
下，在压强为的恒压容器中通入和，让其发生反应后达到平衡，此时的转化率为，则达到平衡时甲醇的物质的量分数为(保留位有效数字。(4)下图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度的变化示意图：
随着温度的升高，二氧化碳的转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是对于反应来说，点平衡常数填“”“”或者“”点平衡常数。(5)下图为在
溶液中，通过电解的方法将二氧化碳转化为甲酸的机理图，试写出阴极的电极方程式
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解题方法
5 . 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．a极反应：CH4-8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O |
| B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 |
| C．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol |
| D．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 |
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6 . I.用系统命名法写出下列物质名称或按名称写结构简式。
(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______ 。
(2)
：______ 。
(3)顺—1，2—二溴丙烯：______ 。
(4)
：______ 。
(5)下列各对物质中属于同系物的是_______ ，属于同分异构体的是_______ 属于同位素的是_______ ，属于同素异形体的是_______ （本小题均填写英文字母代号）。
(6)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________ 。
(7)电解NaCl溶液，以石墨为电极电解总反应化学方程式________________ 。
(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：
(2)
：(3)顺—1，2—二溴丙烯：
(4)
：(5)下列各对物质中属于同系物的是
A．
与
B．O2与O3 C． 
和
D． 
和
E．
与
(6)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:
(7)电解NaCl溶液，以石墨为电极电解总反应化学方程式
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解题方法
7 . 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
I．校本课程小组利用下图装置，模拟铁的电化学防护。___________ (填“A”“B”或“C”)处。若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学保护法称为___________ 。
Ⅱ．校本课程小组探究不同条件对电解FeCl2溶液微粒放电能力的影响。设计如下实验，电解装置如图所示，并进行实验记录：
(2)分析实验①中阴极现象，在pH=5.52时，放电的微粒是___________ 。
(3)实验②中向阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，变红的原因是___________ (用离子方程式表示)；实验②中阴极有气泡产生，说明pH=0.5时，阴极发生了电极反应：___________ 。
(4)溶液中有Fe2+、H+，对比①、②阴极现象，可以得出的结论是___________ 。
(5)分析阳极实验现象，甲同学得出结论：实验①、②条件下，Fe2+放电而Cl-没有放电。乙同学认为仅由实验①、②不能得出此结论，乙同学设计了实验①对照实验：在1.5V的电压、pH=5.52的情况下，电解0.2mol/L的NaCl溶液，观察阳极处是否有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾是否变蓝。电解0.2mol/LNaCl溶液的化学方程式为___________ 。
I．校本课程小组利用下图装置，模拟铁的电化学防护。
Ⅱ．校本课程小组探究不同条件对电解FeCl2溶液微粒放电能力的影响。设计如下实验，电解装置如图所示，并进行实验记录：
| 序号 | 电压 | pH | 阳极现象 | 阴极现象 |
| ① | 1.5V | 5.52 | 无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀 | 无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出 |
| ② | 1.5V | 0.5 | 无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红 | 有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出 |
(2)分析实验①中阴极现象，在pH=5.52时，放电的微粒是
(3)实验②中向阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，变红的原因是
(4)溶液中有Fe2+、H+，对比①、②阴极现象，可以得出的结论是
(5)分析阳极实验现象，甲同学得出结论：实验①、②条件下，Fe2+放电而Cl-没有放电。乙同学认为仅由实验①、②不能得出此结论，乙同学设计了实验①对照实验：在1.5V的电压、pH=5.52的情况下，电解0.2mol/L的NaCl溶液，观察阳极处是否有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾是否变蓝。电解0.2mol/LNaCl溶液的化学方程式为
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解题方法
8 . 如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是
| A．b是电源的负极 |
| B．当通过质子交换膜的H+为0.12mol时，Ⅱ室内溶液质量增加超过3.32g |
| C．电解一段时间后，I室溶液的pH降低 |
| D．电解一段时间后，欲使CuCl2溶液恢复到原来浓度，需补充一定量的金属铜和氯气 |
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9 . 碳中和作为一种新型环保形式，已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用
合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：
Ⅱ．逆水汽变换：
Ⅲ．甲醇脱水：
工艺2：利用直接加氢合成
(反应Ⅳ)
据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为________________ ，反应Ⅰ_____________ 低温自发进行(填“能”、“不能”)。
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和
的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。___________________ 。
A．图甲纵坐标表示
的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______________ 。
(3)对于合成甲醇的反应： 
，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于
时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：________________ 。
和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。____________ ；
②电极R上发生的电极反应为___________ 。
(1)利用
合成二甲醚有两种工艺。工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：
Ⅱ．逆水汽变换：
Ⅲ．甲醇脱水：
工艺2：利用
直接加氢合成 (反应Ⅳ)据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。
A．图甲纵坐标表示
的平衡产率B．
C．为了同时提高
的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件D．一定温度压强下，提高
的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)对于合成甲醇的反应：
，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：
和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。
②电极R上发生的电极反应为
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解题方法
10 . 我国向国际社会承诺，2023年买现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。已知500℃时，在2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应：
，∆H=-49kJ/mol平衡时体系压强为
，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
_______ mol/(L∙min)。 H2和CO2转化率关系_______ (相等、不相等)，15分钟后平衡，平衡时H2的转化率为_______ 。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________ 。
A.气体的密度不再变化
B.容器内气体的压强不再变化
C.
D.、、和
浓度之比为1：3：1：1
该温度下平衡常数
________ (用各气体分压代入K的公式，用含
的代数式表示，
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。________ (填是或不是)处于平衡状态，如果P不是平衡的，继续反应则平衡转化率________ 。490K之后，甲醇产率下降的原因是________________ 。
电解法转化可实现的资源化利用，电解制
的原理示意图如图所示：______ 极相连，反应时阴极电极反应式为_____________ 。
和6mol ，发生反应：，∆H=-49kJ/mol平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是
A.气体的密度不再变化
B.容器内气体的压强不再变化
C.
D.
、、和浓度之比为1：3：1：1该温度下平衡常数
的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。一定比例的
和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
电解法转化
可实现的资源化利用，电解制的原理示意图如图所示：
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