1 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4-8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O

B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol

D．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大

2 . 碱性锌-铁液流电池(如图)具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为：Zn+2Fe(CN)+4OH^-2Fe(CN)+Zn(OH)。下列叙述正确的是

A．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小

B．充电时，M电极与电源负极相连

C．充电时，M极电极反应式为Fe(CN)-e-=Fe(CN)

D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增加65g

3 . 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要含，含有少量等元素）制备的流程如下：

已知：，，，。
回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为________，的中心原子杂化方式为________________。
(2)为提高硫酸溶解菱锰矿速率，可采取的措施有________（举1例），溶解的化学方程式为________________。
(3)加入少量的作用是将氧化为，实际生产中不宜用替代，可能原因是________________。
(4)溶矿反应完成后恢复常温，观察到反应器中溶液呈红褐色浑浊状且测得其，此时________，用石灰乳调节至，除去的金属离子是________________。
(5)为了除去，加入少量溶液，生成的沉淀有________________。
(6)电解槽中阳极的电极反应式为________________。
(7)煅烧窑中生成反应的化学方程式为________________。

4 . 已知下列两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：

	500	750	1000	1300
	0.5	0.64	1	1.5

请回答下列问题：
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为，则时，___________。
(2)反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0，依据是：___________。
(3)温度为时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。

A．容器中的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．每断裂键，同时断裂键

D．

(4)工业上利用电解饱和食盐水制取和，其化学方程式为：___________，电解结束后溶液___________(填“减小”、“不变”或“增大”)。

5 . “碳中和”是国家战略，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段．回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_______________（填标号）。

A．植树造林，发展绿色经济	B．通过裂化将重油转化为汽油
C．在燃煤中添加或	D．大力开采和使用可燃冰

(2)和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：

①已知该反应的正反应率（为正反应的速率常数），某温度时测得数据如表中所示．则此温度下表中_______________。

1	0.02	0.01
2	0.04	0.01

②在一定条件下，体系中的平衡转化率与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强．表示的物理量是_______________（填“温度”或“压强”），_______________（填“＞”或“＜”）。

③为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其它副反应），平衡时测得的物质的量为．则该温度下平衡常数_______________（保留2位有效数字）。
(3)若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示．当温度为时，图中点_______________（填“是”或“不是”）处于平衡状态．之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生可能的原因：_______________。（写出其中一种）。

(4)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______________极，该电极反应式是：_______________。

6 . 中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 下列实验操作对应的离子方程式错误是

A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2O

D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

8 . 废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：

资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.2	1.9
完全沉淀时	10.1	8.2	3.2

回答下列问题：
(1)“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式_______。
(2)为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有_______；滤渣1的主要成分为_______。
(3)“净化”时通入O₂的目的是_______，加入MnCO₃时必须控制pH范围为_______；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是_______。
(4)“电解”时MnO₂在_______ (填“阳”或“阴”)极生成，其电极反应式为_______。

10 . 一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极应与电源的负极相连

B．电极上的反应式为：

C．提高温度一定能提高电解反应的速率

D．电解时通过质子交换膜移向电极