1 . 减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：   kJ/mol
反应ii：    kJ/mol
(1)反应iii：的___________。
(2)在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．若在绝热恒容容器，反应i的平衡常数K保持不变，说明反应i、ii都已达平衡

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、花都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应i平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1 L的密闭容器中通入1 mol 和5 mol ，10 min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。[已知：的选择性：]
①反应i的平衡常数___________(写出计算式即可)。
②反应ii的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率和的选择性的影响如图甲所示，温度高于260°C时，的平衡转化率变化的原因是___________。

④由图乙可知，温度相同时的选择性：实验值略高于平衡值，从化学反应速率角度解释原因：___________。
(4)利用如图所示原理去除NO：

电解池中阴极发生的反应式为___________，每产生224 mL (体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为___________mol。

2 . 我国科研团队研发了一种新型可充放电的生物质电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．充电时，a为电源的负极

B．放电时，M极附近电解质溶液pH不变

C．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上N极增重1g

D．充电时，M电极反应为+2e—+2H2O=+2OH—

4 . 对氨基苯酚可用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体，利用Al-PbO₂电池(其装置如图甲所示)作为电源电解硝基苯制备对氨基苯酚，其装置如图乙所示。已知电池工作过程中R区的K₂SO₄溶液浓度增大，下列说法正确的是

A．X为阴离子交换膜

B．铅合金电极应与Al电极相连

C．汞齐化铜电极上的反应式为

D．PbO2电极上的反应式为

5 . 合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)如图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I．   
Ⅱ．   
则上述合成氨的热化学方程式为___________。
(2)合成尿素的反应为   。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．体系压强不再变化                             
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为       
D．固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，点对应的平衡常数___________(用分压表示，保留小数点后三位)；提高NO平衡转化率的条件为___________(任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________，通入的目的是___________。

6 . 试运用化学原理知识解答下列问题。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的平衡时百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。
②温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________K₂(填“>”“<”或“=”)。
③若反应进行到状态D时，v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，当反应达到后，若向平衡体系中通入氦气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(3)含镉(Cd²⁺)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。用CaCO₃处理Cd²⁺的离子方程式是___________。工业常选用CaCO₃而不用Na₂CO₃的主要原因是___________。[已知：常温下，Ksp(CdCO₃)=5.6×10^-12、Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
(4)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。

①离子交换膜应选择___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②反应的总化学方程式为___________，电解一段时间后，右侧溶液质量___________(填“增加”或“减少)。

7 . 某电化学锂富集装置如图，工作步骤如下：Ⅰ.向MnO₂所在腔室通入海水，启动电源乙，使海水中进入MnO₂结构形成；Ⅱ.关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向电极a上通入O_2.下列说法错误的是

A．电极b与电源乙的正极相连

B．步骤Ⅰ时，腔室2中的进入MnO2所在腔室

C．步骤Ⅱ时，阳极的电极反应式为

D．在电极a上每消耗5.6 L O2(换算成标准状况)，腔室1质量增加7 g

9 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣（主要成分是）为原料生产的反应原理为。回答下列问题：

(1)已知：、的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为______
(2)时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强（p总压）与的转化率（）随时间的变化关系如图所示：

保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将______（填“>”“=”或“<”）90%，其原因是______。

(3)利用制得，焙烧可得纳米。书写水解制备反应的化学方程式：______
(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的Ca进一步还原得到钛。其中，直流电源a为______（填“正”或“负”）极，制钛过程的两步反应：______、______。石墨电极需要定期更换的原因是______．

10 . 完成下列问题。
(1)用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如图所示，电极材料为石墨。

①图中b极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，B物质是________。
②放电的电极反应式为：________。
(2)已知，利用该反应设计电池的装置如图所示，此方法既能有效清除废气中的氮氧化物，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

为使电池持续放电，离子交换膜需选用______(填“阳”或“阴”)离子交换膜；电极A的电极反应式为_______；当有(已折算成标准状况下的体积)被处理时，转移的电子数为_______。