1 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素   。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中___________。
②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应式为___________。

5 . 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有_____种结构。分子中的键角比中的小的原因是_______。

(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，∙∙∙∙∙∙然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红∙∙∙∙∙∙冷定，毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的_______(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是_______。
a．半湿法                                      b．火法                                     c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为_________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫_______。
(6)通常认为离子浓度 mol⋅L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算_____。

6 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如下图所示。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表。

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________(填化学式)。
(2)“除铜”时，写出生成的离子方程式___________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(4)“调”时，的控制范围为___________。
(5)通过“电解”可以制得，阳极的电极反应式为___________。
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中会发生反应：。已知：时，，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为___________、___________。

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中通入足量氯气：

B．溶液与足量溶液反应：

C．漂白液吸收少量气体：

D．用惰性电极电解溶液：

10 . 下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是

A．向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式：

B．向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色：

C．向的溶液中滴加稀盐酸：

D．用铁作电极电解饱和食盐水：