1 . 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是

A．第三步中a为直流电源的正极

B．第一步生产的总反应为

C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少

D．第三步外电路上每转移4mol电子，电解池中就有4molHCl被电解

3 . 利用钒电池电解含NH₄NO₃的废水制备硝酸和氨水的原理如下图所示，a、b、c、d均为惰性电极。下列说法中正确的是

A．用钒电池处理废水时，b电极区溶液由绿色变成紫色

B．c为阴极，d为阳极

C．隔膜1为阴离子交换膜

D．当钒电池有2molH+通过质子交换膜时，共处理含80gNH4NO3的废水

4 . 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A．放电时负极质量减小	B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧	D．充电时阳极反应：

5 . 2023年杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔绿色零增碳甲醇，整个过程只消耗太阳能，回答下列问题：
在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   
反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   =+412kJ/mol
(1)表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据(标准摩尔生成烩是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质	H2(g)	CO2(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
/(kJ/mol)	0	-394	-242	-201

则=___________，反应I的热力学趋势较小，原因是___________。
(2)将CO₂和H₂按物质的量比1：2混合充入一恒容密闭容器中发生反应I、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率v_正=k_正x(CO₂)·x(H₂)，v_逆=k_逆x(CO)·x(H₂O)， k_正，k_逆为速率常数，x为物质的量分数。当CO₂转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时CO₂和H₂的体积分数相同，若反应Ⅱ的k_正=20mol·L^-1·s^-1，平衡时反应Ⅱ的v_逆=___________ mol·L^-1·s^-1。
(3)保持压强、CO₂和H₂的初始投料比不变进行反应，经相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)(即转化的CO2中生成甲醇的百分比)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，温度高，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。
(4)CO和H₂在Zn_xO催化剂的作用下反应也可生成甲醇，其可能反应机理如下图所示。(资料显示：催化剂活化点位减少，吸附反应物能力会减弱)

在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动             b．防止催化剂中毒             c．提高正反应速率
(5)此外，可用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左下图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：

FE%=×100%其中，Q=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为u₁V时，阴极生成HCHO的电极反应式为___________。
②当电解电压为u₂V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率为___________。

6 . 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO₃溶液制氨。工作时H₂O在双极膜界面处被催化解离成H⁺和OH^-，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是

A．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氮生成速率

B．阴极反应式为+7H2O+8e-=NH3·H2O+9OH-

C．每生成1molNH3·H2O，双极膜界面处产生9mol的H+移向电极a

D．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变

7 . 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是

A．以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

C．少量SO2通入NaClO溶液：3ClO-+SO2+H2O=+2HClO+Cl-

D．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4

8 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I.空间站是以水为介质将不同形式的能量相互转化。原理如图所示。装置x为电解水，装置y为燃料电池。

(1)太阳能电池的能量转化形式为_______(填字母)。
A.化学能转化为电能        B.电能转化为化学能        C.太阳能转化为电能
(2)装置x工作时，产生O₂的电极为_____极(填“阳”或“阴”)。
(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为______。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______。
(5)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO+3H₂↑，工作原理如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质，已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，且易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^—)降低的区域在______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，其原因是______。

9 . 硒是典型的半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(2)已知：常温下Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(3)室温下，H₂SeO₃水溶液中的H₂SeO₃、H₂SeO、SeO摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下SeO的K_h=________。

(4)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)。

10 . 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是

A．第三步中a为直流电源的正极

B．第一步生产的总反应为

C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少

D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解