3 . 阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________，开始时_________极(阴、阳)碱性增强。
(2)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为___________。
(3)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为___________。
(4)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________(填字母序号)。
a．Na₂SO₄b．Na₂SO₃c．热空气吹出　　　　　　d．降低阳极区液面上方的气压
(5)食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl。ICl中碘元素的化合价为___________，根据原子的性质分析上述判断的理由：___________。

7 . 将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如图：
   
已知：①Mn的金属活动性强于Fe，在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。
②相关物质的数据如表所示。

化合物

回答下列问题：
(1)为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有_______(填一条)，该过程中生成的气体产物有、和________(填化学式)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为_________。
(2)已知，“净化”时溶液中、的物质的量浓度均约为，当金属离子的浓度小于时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节的合理范围是___________。
(3)通过“电解”滤液2制备和，若电路中转移电子，溶液的将___________(填“增大”或“减小”)。
(4)为两性氢氧化物，可溶于溶液，反应为，其平衡常数___________{已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，。
(5)在条件下，和按4：1的物质的量比发生反应制得，同时产物还有和，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=___________；以石墨和为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为，充电时电极上发生的电极反应为___________，若此时电路中转移，则石墨电极将增重___________g。