1 . 某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

(1)通的电极为___________极(填电极名称)，其电极反应式为___________。
(2)若B电池为电镀池，X、Y为质量相同的不含杂质的两电极，电解质溶液为溶液，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为___________，Y电极的反应式为___________。若A池中消耗准状况下的，则B池中两电极的质量相差___________g。
(3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有、、、等杂质，在___________。电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积。
(4)若X、Y均为电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________。
(5)若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为___________。

2 . 为实现“碳达峰”，我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A．b为电源的正极，a为电解池的阳极

B．a极的电极反应式为

C．过程①中捕获时碳的化合价未发生变化，过程②中捕获时碳的化合价发生了变化

D．上述装置中总反应的化学方程式为

3 . 一种电催化合成氨的装置如图所示。下列说法正确的是

A．a电极与外电源的负极相连

B．a、b两极产生的气体的物质的量之比为

C．a、b两极之间可以加一个阴离子交换膜

D．b极上发生的主要反应为

4 . 基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示下列说法错误的是

A．电极为阳极，电极为阴极

B．阳极的电极反应式为

C．电解的总反应为

D．上述电化学装置中的电解质溶液可换为水

5 . 在电场作用下双极膜能将解离成和。利用双极膜电渗析法制备乳酸(，简写为HR)的原理如图所示。

下列说法正确的是

A．b电极发生氧化反应

B．装置中离子交换膜为阳离子交换膜

C．a电极的电势低于b电极

D．当a电极生成1mol气体时，理论上可生成2mol乳酸

6 . 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
   
(1)图中X、Y分别是_______ 、__________填化学式)；X可用于制取84消毒液，请写出离子方程式________。
(2)燃料电池B中的负极反应式为：______，判断正极附近溶液的pH将______(选择“增大”、“减小”、“不变”填空)。
(3)标准状况下，当A池中生成22.4L氢气时，电路中转移的电子数为__________。
(4)如图所示装置，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极上产生ClO₂的电极反应式：________。

7 . 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₁
②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂=-90kJ•mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49kJ•mol^-1
(1)根据上述反应求：④CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)的△H₄=___________kJ•mol^-1。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
   
写出该历程中决速步骤的化学方式：___________。
Ⅱ．CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165kJ·mol^-l，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示：
      
(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
Ⅲ．电化学应用
(5)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
   
则A极的电极反应式为___________。以铅蓄电池为电源进行电解，理论上当有1mol HCOOH生成时，铅蓄电池中消耗H₂SO₄___________mol。

8 . 五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为V₂O₃，还含有少量 FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备 V₂O₅的一种流程如图：
       
已知：①NH₄VO₃可溶于热水。
②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	NH4VO3
KSP	2.2×10-20	4×10-14	1.9×10-33	1.1×10-36	1.64×10-14	1.6×10-3

(1)“焙烧”的主要目的是___________________   。
(2)滤渣 2 的成分为___________________   。
(3)“沉锰”需将温度控制在 70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________________   ；“沉锰”的离子反应方程式为___________________   。
(4)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若“沉钒”前溶液中 ，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到 98%，至少应调节为___________mol·L^-1。
(5)将制得的V₂O₅通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaO为电解质的电解装置如图：石墨电极X接直流电源的 ___________________（填“正极” 或“负极”），阴极反应式为 ___________________。
   

9 . 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是
   

A．电极 A 为阳极，发生氧化反应

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．电解饱和食盐水的离子方程式为：

D．NaOH 溶液从 d 处出