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1 . Ⅰ.一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂,电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。
(1)这种电池的总反应为,则该电池的负极反应式为___________ ,正极反应式为___________ 。
Ⅱ.如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答:
(2)A极是电源的___________ 极,一段时间后,甲中溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”),丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒带___________ (填“正”或“负”)电荷。
(3)现用丙装置精炼铜,则H应是___________ (填“粗铜”或“精铜”);若用丙装置给铜件镀银,电镀液是___________ (填化学式)溶液。
(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___________ 。
Ⅲ.某小组运用离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解溶液制备硫酸和KOH溶液。
(5)该电解槽B口排出的气体为___________ 阴极反应式为___________ 。
(6)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ 。
(1)这种电池的总反应为,则该电池的负极反应式为
Ⅱ.如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答:
(2)A极是电源的
(3)现用丙装置精炼铜,则H应是
(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为
Ⅲ.某小组运用离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解溶液制备硫酸和KOH溶液。
(5)该电解槽B口排出的气体为
(6)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为
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2 . 处理工业酸性废水中的电解池工作原理如图所示,电解总反应为。下列说法正确的是
A.X电极上发生还原反应 |
B.电解池工作时,电路中每通过2mol电子,生成15.68L气体 |
C.电解池工作时,H+从质子交换膜右侧向左侧移动 |
D.Y电极上发生的电极反应为 |
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3 . 利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用,下列说法正确的是
A.若要在铁片上镀铜,Z为溶液 |
B.若要在铁片上镀铜,X、Y分别为纯铜和铁片 |
C.若Z是饱和溶液,电解一段时间后,Y电极析出少量的 |
D.若Z是饱和溶液,X电极首先发生的电极反应式是: |
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4 . 氯气是一种重要的工业原料,在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案,如图所示。下列说法不正确的是
A.电极B与外接电源的正极相连 |
B.负极区仅发生反应: |
C.电解时,总的电解方程式可以写为 |
D.电路中转移时,理论上需消耗氧气(标准状况) |
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5 . 如图所示电解装置,通电后石墨电极Ⅱ上有生成,逐渐溶解,下列判断错误的是
A.b是电源的正极 |
B.通电一段时间后,向石墨电极II附近滴加石蕊溶液,出现红色 |
C.当完全溶解时,至少产生气体(折合成标准状况下) |
D.随着电解的进行,溶液浓度变大 |
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6 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。请回答下列问题:
(1)可以被溶液捕获。室温下,若所得溶液,溶液_______ (已知:室温下,的;)。
(2)已知:①
② ,
③
则反应③中_____ ,该反应的。自发条件是_____ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”),该反应中活化能_____ (填“>”或“<”)(逆)。
(3)在某压强下,上述反应③在不同温度、不同投料比时,的平衡转化率如图所示。温度下,将和充入的密闭容器中,后达到平衡状态。
①三者之间的大小关系为___ 。
②达到化学平衡状态时,下列有关叙述正确的是___ (填字母序号)。
A.容器内气体压强不再发生改变
B.正、逆反应速率相等且均为零
C.向容器内再通入和,重新达平衡后体积分数增大
D.向容器内通入少量氦气,则平衡向正反应方向移动
(4)近年来,有研究人员用通过电催化生成多种燃料,实现的回收利用,其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式:_____ 。
(1)可以被溶液捕获。室温下,若所得溶液,溶液
(2)已知:①
② ,
③
则反应③中
(3)在某压强下,上述反应③在不同温度、不同投料比时,的平衡转化率如图所示。温度下,将和充入的密闭容器中,后达到平衡状态。
①三者之间的大小关系为
②达到化学平衡状态时,下列有关叙述正确的是
A.容器内气体压强不再发生改变
B.正、逆反应速率相等且均为零
C.向容器内再通入和,重新达平衡后体积分数增大
D.向容器内通入少量氦气,则平衡向正反应方向移动
(4)近年来,有研究人员用通过电催化生成多种燃料,实现的回收利用,其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式:
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7 . 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和,体现了中国对解决气候问题的担当。是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将回收利用,科学家研究利用回收的制取甲醛。请回答下列问题:
(1)已知:①
②
写出和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式_____ 。
(2)一定条件下,将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中,发生反应。
下列说明反应已经达到平衡状态的是_____ (填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.该反应的平衡常数保持不变
c.的体积分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
(3)在一定条件下,在容积恒定为的密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇:。转化率与温度、压强的关系如图所示:
①_____ (填“”“”或“”)。该反应是_____ (填“吸”或“放”)热反应。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、,从大到小的顺序为_____ 。
③比较体系中气体平均摩尔质量:_____ (填“”“”或“”)。
④电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池,利用和在碱性电解液中制备水煤气(、),产物中和物质的量之比为。电极B是_____ 极,生成水煤气的电极反应式为_____ 。
(1)已知:①
②
写出和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式
(2)一定条件下,将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中,发生反应。
下列说明反应已经达到平衡状态的是
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.该反应的平衡常数保持不变
c.的体积分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
(3)在一定条件下,在容积恒定为的密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇:。转化率与温度、压强的关系如图所示:
①
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、,从大到小的顺序为
③比较体系中气体平均摩尔质量:
④电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池,利用和在碱性电解液中制备水煤气(、),产物中和物质的量之比为。电极B是
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8 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。在铜基配合物的催化作用下,利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等),其装置原理如图所示。下列叙述不正确的是
A.该装置工作时,H+穿过质子交换膜从左向右移动 |
B.图中石墨烯为阴极,电极反应式为CO2+2H++2e-═HCOOH |
C.每转移2mol电子,阴极室电解质溶液质量增加44g |
D.该装置工作过程中,图中Pt电极附近溶液的pH减小 |
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9 . 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是
A.工作时,Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 |
B.电解总反应:2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+ |
C.移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应会发生变化 |
D.生成2molCo,Ⅰ室溶液质量理论上减少36g |
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10 . 某电池研究员使用锂-磺酰氯(Li-SO2Cl2)电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2,其工作原理如图所示。已知电池反应为,下列说法错误的是
A.电池中C电极的电极反应式为 |
B.电池的e极连接电解池的h极 |
C.膜a是阳离子交换膜,膜c是阴离子交换膜 |
D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为 |
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2023-04-22更新
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579次组卷
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11卷引用:天津市和平区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
天津市和平区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题天津市天津中学2023-2024学年高三下学期期初检测化学试卷浙江大学附属中学 2019 年选考科目阶段性教学质量检测高三化学(B 卷)试题黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)专题08 电化学之电解池-【微专题·大素养】备战2022年高考化学讲透提分要点(已下线)第六章 化学反应与能量 第39练 多池、多室的电化学装置(已下线)专题七 电化学中“离子交换膜”的应用(已下线)题型21 四室膜和双极膜电解装置及其应用(已下线)第25讲电解池与金属的电化学腐蚀河南省信阳高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题(已下线)选择题11-16