1 . 二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。
(1)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是________。
(2)用（1）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图甲所示。
①请写出电解过程中总反应的化学方程式________。
②当燃料电池消耗（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质________（填名称）。
(3)用（1）中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中制备纳米，其装置如图乙所示。

①上述装置中D电极应连接二甲酰燃料电池的________（填“正极”或“负极”），该电解池中离子交换膜为________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②该电解池的阳极反应式为________。

2 . 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．明矾水解的离子方程式：

B．用溶液做导电实验，灯泡发光：

C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应为：

D．水解程度很大可制备：

3 . 居民的用电量存在高峰与低谷时段，如果在低谷时段能够将电能储存起来，高峰时再释放，可以有效降低成本。全钒液流储能电池因储能容量大、充放电转换快、使用寿命长、安全等优点受到广泛重视，其充电时工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，被还原为

B．放电时，电子从b电极流向外电网

C．充电时，阳极反应：

D．充电时，两个电极附近溶液的均减小

4 . 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是

A．放电时，电流由B经导线流向A

B．放电时，负极反应式为

C．离子交换膜a为阳离子交换膜

D．充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为

5 . 无水氯化镨(PrCl₃)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含、、、等)制备氯化镨晶体()。
   
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀时的	5.4	2.2	7.5
沉淀完全时的	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5。此时滤渣中Ⅱ不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和；
①写出的一种用途：___________。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。
(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出___________。
(6)利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。
   
①M电极与电源的___________(㙋“正极”或“负极”)相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。

7 . 如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)₃的K_sp=3.2×10^-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al³⁺含量______(填“符合”或“不符合”)标准。
(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的______操作，①、③中加氯气的作用是______。
(3)FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。
①FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)：______。
②某污水处理厂用聚合硫酸铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合硫酸铁[以Fe(mg•L^-1)表示]的最佳范围为______。
   
(4)高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，可通过“化学-电解法”探究其合成，原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。
   
①请写出“化学法”得到FeO的离子方程式______。
②请写出阳极的电极反应式(含FeO)______。

8 . 某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①Zn -2e^- = Zn²⁺ ；②Zn²⁺ +4OH^- = [ Zn(OH)₄]^2- ；③[Zn(OH)₄]^2- = ZnO +2OH^- + H₂O。下列说法正确的是

A．电极a的电势低于电极b的电势

B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变，OH-从左室流向右室

C．电极a上发生的电极反应式为   C2H2+ 2H2O+ 2e- =C2H4+ 2OH-

D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24 L C2H2时生成6.4 g Cu

9 . 关于下列各装置图的叙述正确的是

A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液

B．图②装置盐桥中的移向左烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同