名校
1 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀
A.3项 | B.4项 | C.5项 | D.6项 |
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2016-12-09更新
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762次组卷
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4卷引用:2016届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷
名校
解题方法
2 . 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
选项 | 家务劳动 | 化学知识 |
A | 餐后将铁锅洗净后擦干 | Fe在潮湿的空气中易生锈 |
B | 使用白醋除去水壶中的水垢 | 白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应 |
C | 使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒 | NaCl具有强氧化性 |
D | 用温热的纯碱溶液清洗油污 | 油脂在碱性条件下可发生水解反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-07-29更新
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283次组卷
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3卷引用:2023年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷(二)化学试题
名校
解题方法
3 . (1)与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因是____ 。氯化铁受热会发生升华现象,这说明氯化铁是______ (选填“离子”、“共价”)化合物。
(2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=_____________ 。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________ (选填编号)
a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉
(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。
______________________________________________________________________
(4)溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是________________________________ 。
(2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=
a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉
(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。
(4)溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是
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解题方法
4 . 下列各实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 两支试管中均装有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液,向第一支试管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL水,向第二支试管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液 | 第一支试管褪色时间比第二支试管长 | 其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快 |
B。 | 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中,一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液 | 无蓝色沉淀生成 | 铁片没有被腐蚀 |
C | 用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的 CH3COONa和NaClO溶液的pH | 测得NaClO溶液的pH小于CH3COONa | CH3COO-水解程度大于ClO- |
D | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液变黄色 | 氧化性: H2O2比Fe3+强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 | 家务劳动 | 化学知识 |
A | 使用含NaClO的84消毒液拖地 | NaClO具有还原性和漂白性 |
B | 使用白醋除去水壶中的水垢 | 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 |
C | 餐后将洗净的铁锅擦干 | 铁在潮湿环境中易生锈 |
D | 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 | 油脂在碱性条件下发生水解反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
6 . 化学与生活(选修模块)(1)去年我国出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报。
① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______ (填字母)。
a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶
② 雾霾会刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_______ 药品进行治疗(填字母)。
a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林
③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_______ (填字母)。
a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性
(2)今年1月12日,我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业,实现“下五洋捉鳖”的壮举。
① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式是__________________ 。
② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成________ 和高级脂肪酸;蛋白质在酶的作用下水解生成__________ 而被人体吸收。
(3)著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖,他在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
① 氢氟酸(HF)是一种弱酸,写出HF的电离方程式_________________________ 。
② 水煤气的主要成分是CO和H2,在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下,用CO和H2合成液体燃料CH3OH,该反应的化学方程式为_____________________________ 。
① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是
a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶
② 雾霾会刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用
a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林
③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是
a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性
(2)今年1月12日,我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业,实现“下五洋捉鳖”的壮举。
① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式是
② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成
(3)著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖,他在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
① 氢氟酸(HF)是一种弱酸,写出HF的电离方程式
② 水煤气的主要成分是CO和H2,在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下,用CO和H2合成液体燃料CH3OH,该反应的化学方程式为
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7 . 下列陈述和均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述 | 陈述 |
从海水中提溴 | 具有氧化性 | |
用溶液检验溶液是否变质 | 与生成红色沉淀 | |
在船体上镶嵌锌块,避免船体遭受腐蚀 | 在锌、钢铁与海水构成的原电池中,钢铁作正极受到保护 | |
利用铝热反应焊接铁轨 | 是共价晶体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A.验证铁粉发生析氢腐蚀 | B.验证浓硫酸的强氧化性 | C.检查装置气密性 | D.乙醇萃取碘水中的碘 |
A. | B. | C. | D. |
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名校
9 . 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究,测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是
A.压强改变是因为产生了 |
B.整个过程中,负极电极反应式均为 |
C.若将铁粉换为铜粉,时,压强随时间变化曲线基本不变 |
D.不同,压强变化趋势不同,是由微粒氧化性强弱不同导致的 |
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2024-01-21更新
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71次组卷
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3卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 钢铁的电化学腐蚀
(1)实验探究——钢铁的电化学腐蚀原理
①向铁粉中加入碳粉的目的是___________ ;
②实验现象:a装置右边的小试管中液面________ ;b装置中右边小试管中液面_________ 。
(2)钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,如下图所示:
①钢铁的吸氧腐蚀:
通常情况下,在潮湿的空气中,钢铁表面凝结了一层溶有氧气的水膜,将会发生___________ 腐蚀。
负极反应式:_________ ;正极反应式:________ 。
总反应式:___________ 。
Fe(OH)2被进一步氧化成Fe(OH)3:___________ ,Fe(OH)3部分脱水生成Fe2O3·nH2O,是铁锈的主要成分。
②钢铁的析氢腐蚀:
当钢铁表面的电解质溶液_______ 较强时,腐蚀过程中有________ 放出。其中,Fe是_________ 极,C是__________ 极。
负极反应式:___________ ;正极反应式:__________ 。
总反应式:___________ 。
随着了氢气的析出,溶液的pH上升,最终形成铁锈。
(1)实验探究——钢铁的电化学腐蚀原理
①向铁粉中加入碳粉的目的是
②实验现象:a装置右边的小试管中液面
(2)钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,如下图所示:
①钢铁的吸氧腐蚀:
通常情况下,在潮湿的空气中,钢铁表面凝结了一层溶有氧气的水膜,将会发生
负极反应式:
总反应式:
Fe(OH)2被进一步氧化成Fe(OH)3:
②钢铁的析氢腐蚀:
当钢铁表面的电解质溶液
负极反应式:
总反应式:
随着了氢气的析出,溶液的pH上升,最终形成铁锈。
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