4 . 下列实验方案能达到实验目的的是

	实验方案	实验目的
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在食盐水中，一段时间后浸泡液中滴入几滴	探究上述过程铁是否发生腐蚀
B	将(强氧化剂)固体溶于水后，加入浓盐酸	证明溶液存在平衡：+⇌+
C	用两支试管各取的溶液，分别加入10滴和的草酸(H2C2O4)溶液，记录溶液褪色所需的时间	探究反应物浓度对反应速率的影响
D	分别在20℃、30℃下，向溶液中依次加入硫酸和2滴淀粉溶液	探究温度对4I-+O2+4H+=2I2+2H2O反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
(1)用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。
(4)对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验分析：时，压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
Ⅱ．拓展研究：
(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。

(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。

(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。

7 . 某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K₃[Fe(CN)₆]溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。

变红	变红变蓝
i.包裹锌片的铁钉	ii.包裹铜片的铁钉

已知：K₃[Fe(CN)₆]遇到Fe²⁺能产生蓝色沉淀。
对有关实验现象及分析正确的是

A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度i快

B．随着反应的进行，培养皿i和ii中均出现红褐色浑浊

C．培养皿ii中对铁钉的防护是牺牲阳极保护法

D．该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属

9 . 将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列问题。

(1)一段时间后a处可能出现的现象是_____，请结合化学用语解释原因______。
(2)某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如表实验，能证明铁钉未被腐蚀的实验是_____(填序号)。

序号	①	②	③	④
滴入试剂	AgNO3溶液	淀粉KI溶液	KSCN溶液	K3[Fe(CN)6]溶液
实验现象	产生沉淀	无蓝色出现	无红色出现	无蓝色沉淀

(3)某同学欲将铁棒镀铜设计电镀铜实验，请依据提供实验用品完成如图所示电镀装置_____，并写出电池工作一段时间后的现象。
供选择的实验用品：FeCl₂溶液，CuSO₄溶液，铜棒，锌棒，铁棒

实验现象：_____。