1 . 癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。肿瘤的发病涉及到多种因素多个步骤的病理过程。研究表明，肿瘤的发生与核小体核心组蛋白N-端的赖氨酸残基的乙酰化和去乙酰化的失衡有着密切的关系。组蛋白去乙酰化酶(histone deacetylases，HDACs)抑制剂通过调节组蛋白N-端的赖氨酸残基的乙酰化和去乙酰化，激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡，因此是近几年来抗肿瘤药物的研究热点之一。下面是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线，请根据该路线回答问题。
(甲)(A)(B)(C)(D)(E)(F)
(1)写出A、B、D、E的结构式：A_______B_______D_______E_______
(2)F与Zn²⁺配位是其发挥作用的前提之一。F中哪个部位最易与Zn²⁺配位？为什么_______。
(3)以3-(2-异丁基-4-羟基)苯基丙烯酸为原料，也可合成一种HDAC，该原料可能的立体异构体有_______种。

3 . 化合物(A)(C₁₂H₁₄O₂)由一个芳香醛和丙酮在碱中合成得到。化合物(A)在红外光谱1675cm^-1处有一个尖锐的峰(表示存在有一个)，(A)催化氢化得到(B)(C₁₂H₁₆O₂)。(A)用碘和碳酸钾溶液处理得到碘仿和化合物(C)(C₁₁H₁₂O₃)，氧化(B)和(C)都得到酸(|D)(C₉H₁₀O₃)。(D)用溴化氢处理得到另一个酸(E)(C₇H₆O₃)，(E)在水蒸气流中易挥发。试回答下列问题：
(1)写出(A)—(E)的结构式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。
(2)将化合物(A)、(C)和(E)用系统命名法命名：A___________、C___________、E___________。
(3)试说明(E)在水蒸气流中易挥发的原因___________。
(4)化合物(C)和(E)中有无手性碳原子，若有，请用*符号表示出___________、___________。

4 . 饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1：1，A的名称为_______。A与等摩尔的醋酸酐反应，得到的化合物结构简式为_______。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(OH)₂，使溶液变蓝，溶液中的蓝色物质结构为_______。

6 . 近年来发光材料应用广泛，基于发光的有机金属配合物的电致发光器件作为新一代显示器和传感器所具有的良好性能引起了人们极大的兴趣。金属配合物的性质介于有机物和无机物之间，具有有机物的高荧光量子效率的优点，其稳定性又可与无机化合物相媲美，被认为是最有前途的一类发光材料。下面是合成一种配体的路线，该产物与铜(II)的配合物是一种可发蓝光的发光材料，在电致发光器材方面有很好的应用前景。

请写出(A)~(D)各化合物的结构式，如有立体结构请用符号表明。
A：_______、B：_______、C：_______、D：_______。

7 . 环戊二烯阴离子极其稳定，有研究者将二苯甲酮与其反应，再用质子溶剂处理得到了一深红色物质X。质谱分析表明X的相对分子质量为230，红外光谱表明这个分子没有C- O键或H- O键的吸收，下列说法正确的是

A．经1HNMR分析得知环戊二烯阴离子有两种不同化学环境的H

B．环戊二烯阴离子有较强碱性，用水淬灭的产物易二聚

C．X的深红色是因为有大的离域体系，发生p-p跃迁

D．环戊二烯阴离子稳定是因为它有芳香性

8 . 生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中的金属离子不止一种价态，是酶的催化活性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。据最近的文献报道，以(Cy₃P)₂Cu(O₂CCH₂CO₂H)(式中Cy-为环己基的缩写)与正丁酸铜(II)在某惰性有机溶剂中，氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH₂Cl₂中重结晶，得到配合物A的纯品，产率72%。元素分析：A含C(61.90%)、H(9.25%)、P(8.16%)，不含氯。红外谱图显示，A中-CO₂-基团(CH₂Cl₂中)有3个吸收峰：1628，1576，1413cm^-1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A含有Cy、-CH₂-，不含-CH₃基团，Cy的结合状态与反应前相同。单晶X-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu，且A分子呈中心对称。(已知相对原子质量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0)。
(1)写出配合物A的化学式_______；
(2)写出配合物A的生成反应方程式_______；
(3)淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质_______？
(4)画出配合物A的结构式_______；
(5)文献报道，如用(Ph₃P)₂Cu(O₂CCH₂CO₂H)(式中Ph-为苯基)代替(Cy₃P)₂Cu(O₂CCH₂CO₂H)，可发生同样反应，得到与A类似的配合物B。但B的红外谱图(CH₂Cl₂中)只有2个特征吸收峰：1633和1344cm^-1，表明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式_______。

9 . 一种鲜花保存剂(preservativeofcutflowers)B可按以下方法制备：把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1，4-二氧六环(溶剂)中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A用1：1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇(降低溶解度)，冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点152~153℃(分解)，可溶于水，与AgNO₃溶液形成AgCl沉淀。用银定量法以回滴方式(用NH₄SCN回滴过量的AgNO₃)测定目标产物B的相对分子质量，实验过程及实验数据如下：
①用250毫升容量瓶配制约0.05mol/L的AgNO₃溶液，同时配置250mL浓度相近的NH₄SCN溶液。
②准确称量烘干的NaCl207.9mg，用100毫升容量瓶定容。
③用10毫升移液管移取上述AgNO₃溶液到50毫升锥瓶中，加入4mL4mol/LHNO₃和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH₄SCN溶液滴定，粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值6.30mL。
④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升锥瓶中，加入10mLAgNO₃溶液、4mL4.mol/LHNO₃和1mL饱和铁铵矾溶液，用回滴过量的AgNO₃，三次实验结果平均为1.95mL。
⑤准确称量84.0mg产品B，转移到50毫升锥瓶中，加适量水使其溶解，加入10mLAgNO₃溶液、4mL4mol/LHNO₃和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH₄SCN溶液回滴，消耗了1.65mL。
⑥重复步骤⑤，称量的B为81.6mg，消耗的NH₄SCN溶液为1.77mL；称量的B为76.8mg，消耗的NH₄SCN溶液为2.02mL。
(1)按以上实验数据计算出产物B的平均相对分子质量_______。用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。
(2)试写出中间产物A和目标产物B的结构式：A_______、B_______。