1 . 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理简示如下：

+3H₂+2H₂O

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇；还原性强、易被氧化

I．制取硝基苯。
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，A中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

   

请回答下列问题：
(1)A仪器的名称为___________，使用该仪器的原因是___________。
(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是________。
II．制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

   

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下仪器A，换上温度计。
③打开活塞K，通入H₂一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140°C进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186°C馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是___________。

4 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

       

A．用装置①进行钠的燃烧反应	B．用装置②制备溴苯并验证有HBr产生
C．用装置③制备无水MgCl2	D．用装置④在铁片上镀铜

5 . 对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。

已知：

	甲苯	溴	对溴甲苯
沸点/℃	110	59	184
水溶性	难溶	微溶	难溶

回答下列问题：
(1)装置甲中导气管的作用为_______。
(2)装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为_______(填字母)。
a．>184℃             b．110℃～184℃                    c．59℃～110℃                    d．＜59℃
(3)装置甲中主要发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置乙中需盛放的试剂名称为_______。
(5)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去_______(填化学式)，分液；
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水CaCl₂粉末干燥，过滤；
步骤5：通过_______(填字母)，分离对溴甲苯和甲苯。
a．过滤            b．蒸馏          c．蒸发
(6)关于该实验，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．可以用溴水代替液溴
b．装置丙中的导管可以插入溶液中
c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应

7 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

A．萃取后分液	B．检验溴乙烷中的溴元素	C．制硝基苯	D．验证苯和溴在催化下发生取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法均正确的是     

选项	物质	试剂	除杂方法
A	C2H4(SO2)	酸性KMnO4溶液	洗气
B	溴苯(苯)	液溴	分液
C	硝基苯(硝酸)	NaOH溶液	分液
D	CH4(C2H2)	酸性KMnO4溶液	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。

已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/mol)：

C−H	C−Br	Br−Br(g)	H−Br(g)
413	276	194	366

②
③
下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应，ΔH=-55 kJ/mol

B．第一步是该反应的决速步骤

C．该反应的原子利用率约为 88%

D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2

10 . 下列实验装置使用正确的是

A．图①装置用于制备氯气

B．图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成

C．图③装置用于测定中和反应的反应热

D．图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液