1 . 如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C₆H₅CH₂Cl，其中C₆H₅－表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

物理性质	熔点℃	沸点℃	密度g∙cm-3
甲苯	-95	110	0.86
一氯化苄（C6H5CH2Cl）	-45	179	1.10
二氯化苄（C6H5CHCl2）	-17	205	1.26
三氯化苄（C6H5CCl3）	-4.4	221	1.37

回答下列问题：
（1）仪器F的名称是__________；
（2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；
a．蒸馏水；浓硫酸                                                  b．饱和食盐水；浓硫酸
c．浓硫酸；酸性KMnO₄溶液                                   d．饱和NaHCO₃溶液；浓硫酸
（3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；
A . x₁、y₁ B. x₁、y₂ C. x₂、y₁ D．x₂、y₂
（4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K₂处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；
（5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K₁关闭，打开K₃，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；
（6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。

2 . 化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

已知如下信息：①A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

②I的核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积为6∶1       。

（1） B的结构简式______________，C的官能团名称______________．
（2）B→C__________________；G→J两步的反应类型__________，
（3）①E+F→H的化学方程式__________________．
②I→G的化学方程式__________________．
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：
①K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式______________．
②若K的同分异构体属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有__________种(不考虑立体异构)。

3 . 甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO₂。
Ⅰ．正丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）的制备。
某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂＋CO＋H₂ A（液态）正丁醇；
(1)已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式_________________。
(2)制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________(填序号，试剂可以重复使用)。
①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液
③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
某研究性学习小组利用如右图装置进一步合成甲酸正丁酯。

(3)大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有____________________________。

(4)若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是_______。（用化学方程式表示）

(5)已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

	甲酸	正丁醇	甲酸正丁酯
熔点/℃	8.4	-88.9	-91
沸点/℃	100.8	117.7	107
溶解性	三者能相互溶解。

上述流程图中，操作1是___________，试剂b是____________。

4 . 根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。
(1)装置中干燥管的作用是__________
(2)小试管中的试剂加入顺序为_____________

A．浓硫酸 乙醇   乙酸

B．乙醇 浓硫酸 乙酸

C．乙酸 浓硫酸 乙醇

II．已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H₂O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。

乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm﹣3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(3)本实验中应采取的加热方式是_________。
(4)为除去产品中的Br₂，最好选择下列溶液来洗涤产品_______。

A．氢氧化钠

B．亚硫酸钠

C．碘化钠

III．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。

(5)E装置中氧化铜的作用是___________________；
(6)若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2 g，B管质量增加0.9 g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为_____________。若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为________________。若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为_______________________。
(7)根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为________(请按ABCDE的方式填写)。

5 . 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）

A．	B．
C．	D．

6 . 苯甲酸乙酸是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水。用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：
已知：

物质	颜色状态	密度/g/cm3	熔点/℃	沸点/℃
苯甲酸*	白色固体	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	无色液体	1.05	-34.6	212.6
乙酸	无色液体	1.0492	16.6	117.9
乙醇	无色液体	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	无色液体	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	无色液体	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃会迅速升华．
(1)如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题:


①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序____________________；
②浓硫酸的作用是____________________；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式____________________；
(2)按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯。
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？____________；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na₂CO₃溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的_______________(填“上口倒出”可“下口倒出”)；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为____________；
e．若加入的Na₂CO₃溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因__________；

7 . 冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(   )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ.如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
   
Ⅱ.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点(℃)	沸点(℃)
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，加入沸石的作用是_______。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_______。
(2)制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是_______。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_______。
(4)反应结束后，分离出甲醇采用的方法是_______。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是_______。本实验的产率为_______(保留两位有效数字)。