1 . 利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是

A	B
制备乙酸乙酯	分离碘水和乙醇
检验产物乙炔	分离甲苯和乙醇

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作不正确的是

A．制备乙酸乙酯时，为防止暴沸，应加入沸石

B．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗

C．饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

D．向溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液

3 . 某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：

实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法正确的是

A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

B．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小

C．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸

D．步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸

4 . 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

方案
目的	A.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性	B.验证1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应
方案
目的	C.检验电石与水反应生成乙炔	D.实验室制备乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验方案不合理的是

A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

B．分离苯和溴苯的混合物，可用蒸馏法

C．分离苯和CCl4的混合液，可以加蒸馏水然后分液

D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

6 . 丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH₃)是一种重要的有机化工原料，沸点为103～105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C-COOH＋CH₃OHCH≡C-COOCH₃＋H₂O。
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14.00 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯10.08 g。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是___________。
(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________。
(3)步骤3中，用5% Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是___________；分离出有机相的操作名称为___________。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是___________。
(5)实验中丙炔酸甲酯的产率为___________。

7 . 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。查阅资料得到下列数据：

物质	沸点	密度	相对分子质量	水溶性
乙醇	78.0	0.8	46	互溶
乙酸	118.0	1.1	60	可溶
乙酸乙酯	77.5	0.9	88	微溶
乙醚		0.7	74	微溶
浓硫酸	338.0	1.8	98	易溶
无水氯化钙	可与乙醇形成难溶于水的

请回答：
(1)实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。

①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是______；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是______。
②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是______。
A. 立即补加       B. 冷却后补加       C. 不需补加       D. 重新配料
(2)产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去__________（填名称）；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行__________（填操作名称）得到较纯净的乙酸乙酯。
(3)该实验中用乙酸与乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
(4)另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。此装置和上图装置相比的优点是________（写出一条即可）。

10 . 乙酰乙酸乙酯是有机合成的中间体，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：

主要反应试剂及产物的物理常数如下表：

名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解度
					乙醇	乙醚
苯	5.5	80.1	0.88	不溶	互溶	互溶
二甲苯	-25.18	144.4	0.8802	不溶	互溶	互溶
乙酸乙酯	-83.6	77.1	0.9003	难溶	互溶	互溶
金属钠	97.82	881.4	0.968	反应	反应	不溶
乙酰乙酸乙酯	<-80	180.4	1.0282	微溶	互溶	互溶

已知：乙酰乙酸乙酯在95℃开始分解。
现用市售乙酸乙酯(含2%乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步骤如下：
①制备钠珠：将1.0g金属迅速切成薄片，放入50mL的三颈烧瓶中，并加入10mL经过干燥的溶剂A，加热回流至熔融，装置如图1，拆去回流装置，用橡皮塞塞住瓶口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷分离回收溶剂A。

②加酯回流：从图2装置的恒压滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有钠珠的三颈烧瓶中，装上回流装置，开启电磁搅拌棒，回流至钠消失，得橘红色溶液。
③酸化：向橘红色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性()。
④分液：将反应液转入分液漏斗，加入等体积的饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分液。将有机层倒入锥形瓶中，并加适量的无水充分振荡静置后过滤。
⑤蒸馏：将步骤④所得有机混合液水浴加热蒸馏出未反应的乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。再将蒸馏得到的剩余物进行减压蒸馏，收集馏分。
回答下列问题：
(1)步骤①中溶剂A最好选择___________(填标号)。
a．乙醇             b．水             c．二甲苯             d．苯
(2)制备钠珠采用步骤①中操作方法的原因是___________。
(3)分离回收溶剂A采用的方法是___________(填标号)。
a．蒸馏             b．分液             c．蒸发             d．倾倒法
(4)乙醇钠是制备乙酰乙酸乙酯的催化剂，写出生成乙醇钠的化学方程式___________，乙酸乙酯中乙醇含量过少或过多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是___________。
(5)步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是___________。
(6)下列仪器在步骤⑤中无需使用的是___________(填名称)；采用减压蒸馏获得乙酰乙酸乙酯的原因___________。