1 . 乙酸正丁酯是优良的有机溶剂，因其具有果香气味，也用于香料工业。某同学在实验室制取并提纯乙酸正丁酯。实验操作如下：
Ⅰ.依次将18.5mL正丁醇和20.0mL冰醋酸的混合液，0.4mL浓硫酸加入A中，放入适量沸石，装置见下图(沸石、加热及加持等装置均已略去)，然后加热回流约20分钟。

Ⅱ.将反应后的溶液进行如下处理：①水洗，②用试剂X干燥，③用质量分数为10%的溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯转入烧瓶中进行蒸馏，最后得到15.2g乙酸正丁酯。部分实验数据如表所示：

	密度/(g/cm3)	沸点/℃	水溶性
1-丁醇	0.80	117.7	可溶
乙酸	1.05	117.9	互溶
乙酸正丁酯	0.88	126.6	微溶

(1)装置B的名称是_______，其中冷却水从_______(填“a”或b”)口进。
(2)制取乙酸正丁酯的化学方程式为_______。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶A，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______。
(3)步骤Ⅱ中的操作顺序为_______，用溶液洗涤的目的是_______，下列物质肯定不属于试剂X的是_______(填字母)。
a.新制生石灰       b.无水硫酸镁       c.无水氯化钙       d.无水硫酸钠
(4)步骤I酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_______(写出一种物质的结构简式)。
(5)该实验过程中乙酸正丁酯的产率是_______(保留2位有效数字)。

2 . 肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：
   
已知：①物理常数

有机物	相对分子质量	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•mL-1)	溶解度
						水	乙醇	乙醚
肉桂酸	148	白色晶体	135	300	1.25	微溶	溶	溶
肉桂酸乙酯	176	无色油状	12	271.5	1.05	不溶	溶	溶

②三元共沸物的组成和沸点

物质		水	乙醇	环己烷	共沸物
沸点/℃(1atm)		100	78.3	80.8	62.6
质量分数/%		4.8	19.7	75.5
分水器内液体组成	上层	0.2	5.2	94.6
	下层	10.4	18.4	71.2

③实验步骤：
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；
②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；
③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸出；
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；
⑤……
⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。
   
回答下列问题：
(1)已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应该如何操作___。
(2)实验中加入环己烷的作用是___。
(3)制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为___。
(4)步骤⑤所对应的操作为___；减压蒸馏的原因是___；减压蒸馏时，选用的冷凝管为___填字母)。
A.空气冷凝管          B.球形冷凝管       C.直形冷凝管 D.蛇形冷凝管
(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL^-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为___。

3 . 某有机化合物充分燃烧后的产物只有CO₂和H₂O，摩尔质量为90g/mol，含碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%。
(1)该化合物的分子式为___________。
(2)取相同质量的该化合物分别与足量的NaHCO₃和Na反应，生成标准状况下的气体的量相同，则该有机物可能的结构简式为___________。
(3)该分子有多种同分异构体，写出满足下列条件的物质与足量乙酸反应的化学方程式：___________：
Ⅰ.能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜；
Ⅱ.该物质与足量的乙酸在一定条件下生成1mol有机产物时，质量增加84g；
Ⅲ.该物质有5种环境的氢。

4 . 酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：
(1)将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是_______，在合成过程中控制乙酸过量的作用是_______。
(2)向反应后混合液中加入5%Na₂CO₃溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na₂SO₄固体，过滤后蒸馏，收集76～78℃馏分。实验中加入少量无水Na₂SO₄固体的目的是_______。
(3)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率(%)	选择性(%)*	反应时间/h	转化率(%)	选择性(%)*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列_______(填字母)为该反应的最佳条件。
A.40℃，3h            B.60℃，4h                    C.80℃，2h                  D.120℃，4h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_______。
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋2H₂
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图。关于该方法，下列推测合理的是_______。

A.该反应属于消去反应
B.反应温度不宜超过300℃
C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

5 . 实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）；36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
   
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(     )
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是(     )
A. A进B出B. B进A出C.从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

6 . 某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值(乙酸的含量)。

实验(一)乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
实验(二)乙酸乙酯酸值的测定
某同学通过查阅资料可知：
A．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量(mg)即为酸值，单位用mg/g表示；
B．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
该学习小组设计如下实验步骤测定乙酸乙酯的酸值。
步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用。
步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点。
步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
(1)实验(一)中浓硫酸的作用是________；
(2)蒸馏2最适合的装置________。(加热装置和夹持仪器已省略)

(3)洗涤-分液环节操作②的目的是________。
(4)实验(二)步骤1加入乙醇的目的________；
(5)下列操作会导致酸值测定结果偏高的是        。

A．装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定

B．溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液

D．振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出

(6)数据记录如下表，计算酸值________ mg/g。

次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第1次	0.00	1.98
第2次	1.98	4.00
第3次	4.00	5.80
第4次	5.80	7.80