3 . 肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理：
+CH₃CH₂OH+H₂O
已知：Ⅰ.物理常数

有机物	相对分子质量	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/mL)	溶解度
						水	乙醇	乙醚
肉桂酸	148	白色晶体	135	300	1.25	微溶	溶	溶
肉桂酸乙酯	176	无色油状	12	271.5	1.05	不溶	溶	溶

Ⅱ.三元共沸物的组成和沸点

物质		水	乙醇	环己烷	共沸物
沸点/℃(1at)		100	78.3	80.8	62.6
质量分数/%		4.8	19.7	75.5	----------
分水器内液体组成	上层	0.2	5.2	94.6	---------------
	下层	10.4	18.4	71.2

Ⅲ.实验步骤：
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；
②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层，过程中不断将上层液体流回圆底烧瓶，将下层液体放出；
③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末；
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；
⑤干燥，过滤；
⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏(水浴加热即可)得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。回答下列问题：
(1)蒸馏装置中，选用的冷凝管为_______(填标号)。

A．空气冷凝管

B．球形冷凝管

C．直形冷凝管

D．蛇形冷凝管

(2)本实验中，分水器的作用是_______。
(3)步骤③加入碳酸钠粉末的作用是_______。
(4)步骤⑤合适的干燥剂为_______(填标号)；
A.浓硫酸       B.无水氯化钙       C.氧化钙       D.氢氧化钠
采用减压蒸馏的原因是_______。
(5)已知无水乙醇的密度为0.79 g·mL⁻¹，该实验中肉桂酸乙酯的产率为_______。
(6)产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠(过量)，充分反应后，用浓度为c mol·L⁻¹的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为V mL，该样品的纯度为_______(用代数式表示，无需化简)。

4 . 下列实验不能达到目的的是

	目的	实验
A	证明乙醇分子中含有一个羟基	23g金属钠和含有1mol乙醇的水溶液作用恰好产生0.5molH2
B	鉴别乙酸乙酯和乙酸	分别加入饱和NaHCO3溶液
C	测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数	取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2g
D	研究浓度对反应速率的影响	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．装置甲测定乙醇结构

B．装置乙制取少量CO2

C．装置丙红磷燃烧测定空气中氧气的含量

D．装置丁提纯乙酸乙酯

6 . 甲酸是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

Ⅰ.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸与甲醇的酯化反应实验：
有关物质的性质如下：

	沸点/℃	密度	水中溶解性
甲醇	64.5	0.79	易溶
甲酸	100.7	1.22	易溶
甲酸甲酯	31.5	0.98	易溶

（1）装置中，仪器A的名称是__________，长玻璃管c的作用是__________、__________
（2）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________。
（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为____________________。
Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，能与固体发生反应：。
（1）如图所示是以甲酸钠溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

则a极电极反应式为_______________。
（2）测定产物中甲酸钠的纯度：与足量充分反应后，消耗标况下，所得固体物质为，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
（3）甲酸钠溶液呈弱碱性的原因：__________________（用离子方程式表示）

8 . 化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：

已知B为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110。回答下列问题：
(1)H的官能团名称是__。
(2)X的名称为__。
(3)I→J的反应条件为__；A→B的反应类型为__。
(4)B分子中最多有__个碳原子在一条直线上。
(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有__种。
①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl₃溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为__（任写一种即可）。
(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任选）。
(7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（）的反应历程：
__。

9 . 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。
(1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品_______。
(2)若用标记乙醇，该反应的化学方程式_______。
(3)一定温度下该反应的平衡常数。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率_______(计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图_______。
(4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为()。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。
a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡
b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡
c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变
d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡
(5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______[用、、分别表示在不同压强下的反应速率]。
②在压强为、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______。
③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施_______(任写两条)。

10 . I．乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

物质	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸点/℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm³）无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2 h至反应完全。
第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na₂CO₃溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08 g。
(1)第一步操作中，还缺少的试剂是______________________；加入苯的目的是_________________；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明___________________________________。
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是_______________________________ 。
(3)本实验制备乳酸乙酯的产率为_________________________。
Ⅱ.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH₃气体（熔点为-132℃，还原性强，易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量低于0.05m·kg^-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置PH₃的产生与吸收转移KMnO₄吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有20.00mL 1.12×10^-4 mol·L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化)。请回答下列问题：
(4)仪器C的名称是______________；检查整套装置气密性的方法是___________________________________________________________________________。
(5)A中盛装KMnO₄，溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液．其作用是______________________________。D中PH₃被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-5 mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗标准Na₂SO₃溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为_________________________mg·kg^-1。