1 . 下列实验操作、现象以及得到的实验结论都正确的是

选项	操作	现象	实验结论
A	将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中	有气泡冒出，溶液出浑浊	在酸性条件下不稳定，反应生成和S
B	在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水	溶液蓝色褪去	氯气具有漂白性
C	向烧瓶中依次加入浓硫酸、乙醇和乙酸，再加入碎瓷片，连接好装置并加热	饱和碳酸钠溶液液面上出现无色油状液体，并有水果香味	反应生成了乙酸乙酯
D	将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中	钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出	钠具有强还原性，可置换出铜

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是一种快干性溶剂，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂，也可用于柱层析的洗脱剂。请回答相关问题：
Ⅰ．合成：
工业上利用有机化合物A合成乙酸乙酯以生产食用香料，图1为乙酸乙酯的常见合成路线(部分条件略去)。
   
(1)已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A的结构简式为_______。
(2)写出B和D生成乙酸乙酯的化学方程式_______，C中官能团的名称为_______。
Ⅱ．制备：
某兴趣小组以无水乙醇和冰醋酸为原料制备一定量的乙酸乙酯，实验装置如图2。
   
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
(4)b装置还可选择图3中的_______(填序号)。
   
(5)实验完毕后，将b装置充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在_______层，常用_______操作将两层液体分离。
Ⅲ．应用：
已知乙酰乙酸乙酯为制备抗癌药“凡诺利品”的中间体(“中间体”是合成某目标产物过程中不可或缺的中间产物，通过“中间体”的多步反应转化最终得到目标产物)。以乙酸乙酯和乙醇钠为原料制备乙酰乙酸乙酯的反应方程式如下：


(6)若用丙酸乙酯和乙醇钠为原料制备，则该制备过程中的中间体的结构简式为_______。

3 . 理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置(部分夹持装置略)或试剂选择存在错误的是

A． 图1氨气的制备	B． 图2制备少量蒸馏水
C． 图3乙酸乙酯的制备	D． 图4测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

4 . 乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组设计如图装置，对乙酸乙酯的制取进行探究。在100mL圆底烧瓶内加入碎瓷片后，加入15mL乙醇，边振荡边慢慢加入的浓，冷却后，通过分液漏斗向烧瓶内慢慢加入12mL冰醋酸，点燃酒精灯小心加热。在烧杯D中加入饱和溶液。
已知：

①通过查阅资料知：乙酸乙酯沸点77℃，熔点-83.6℃，密度，溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，在饱和碳酸钠溶液中溶解度更小，比水轻；
②反应原理：。
请回答下列问题：
(1)装置中球形干燥管C的作用_______(填“防止暴沸”或“防止倒吸”)；
(2)浓硫酸的主要作用是作_______(填“催化剂”或“脱水剂”)；
(3)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______(填标号)；
A.中和乙酸和乙醇
B.加速酯的生成，提高其产率
C.中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
(4)反应结束后D中的现象是_______(填标号)；
A.没有气泡冒出，溶液不分层
B.有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层
C.溶液分层，无色油状液体在下层
(5)若化学兴趣小组同学经分离得到纯乙酸乙酯8.8g，则理论上参加反应的乙醇的质量是_______g。

5 . 下列实验操作和设计错误的是

A．①为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后记录初始读数

B．②装置实验室制取乙酸乙酯

C．③中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体

D．④为萃取时的振荡操作，振荡过程中应不时打开玻璃旋塞放气

6 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)3胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 对下面四组实验的缺陷分析，错误的是

A	B	C	D
比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，两者应互换位置	制备乙酸乙酯，应将NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液	做喷泉实验，氮气不溶于水，可换为氨气	如图配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，溶液的浓度会偏大

A．A

B．B

C．C

D．D