1 . 下列说法正确的是
①甲烷与氯气反应得到的液态混合物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳
②李比希元素定量分析只能进行碳、氢、氧等有机化合物的元素定量分析
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④乙烯、氯乙烯、聚己烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑥可利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸

A．②④⑤

B．①③④

C．①⑤⑥

D．①③⑥

2 . 下列实验操作、现象或解释均符合客观事实的是

选项	装置	操作、现象或解释
A		一段时间后用胶头滴管取铁电极区域的溶液少量于试管中，滴加2滴铁氰化钾溶液，可观察到特征蓝色沉淀
B		有机产物使试管内产生少量白雾且内壁有油状液滴出现
C		观察到试管①底部有白色固体生成，向其中缓慢加入适量蒸馏水，溶液变蓝，证明加热条件下铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
D		实验结束后取下右侧试管，沿内壁缓缓加入1mL紫色石蕊溶液，发现石蕊分为三层，由下而上分别是蓝、紫、红(整个过程不振荡试管)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤如下：9.实验室制取乙酸正丁酯(沸点：126℃，反应温度115-120℃)的装置如图所示，将冰醋酸(沸点118℃)、正丁醇(沸点118℃)、浓硫酸混合物装入三颈烧瓶中加热，最后将分水器中的酯层与烧瓶中反应物混合后分离提纯得到产品，对该实验的说法错误的是

A．使用分水器可以提高乙酸正丁酯的产率

B．分离提纯时的洗涤操作在分液漏斗中进行

C．反应开始后发现A装置中没加碎瓷片，应该立即补加以防暴沸

D．用饱和Na2CO3溶液可洗去混合液中的酸性物质

4 . 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备实验，回答下列问题：

(1)实验开始前，应先______。
(2)往试管a中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是______(填标号)。
A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸
B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸
C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸
(3)试管b中所盛装的试剂为____ (填标号)，该试剂的作用有____。
A. 稀硫酸       B. 饱和氢氧化钠溶液
C. 饱和碳酸钠溶液       D. 澄清石灰水
(4)试管b处的导管____(填“能”或“不能”)伸入液面以下，原因为______。
(5)试管a中发生反应的化学方程式为______，每消耗0.1mol乙醇，此时生成的乙酸乙酯的质量为______g。

5 . 下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是

A．1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片

B．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中

C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净

D．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸

6 . 下列实验方案合理的是

A．	制取并收集乙酸乙酯	B．	制取并验证乙炔的性质
C．	利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液	D．	利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有

A．

B．

C．

D．

8 . 下列仪器可用于对应实验的是

A．蒸发皿：粗盐提纯	B．试纸：测定氯水的
C．温度计：乙酸乙酯的制备	D．分液漏斗：分离乙醇和水

9 . 为完成下列实验，部分仪器选择正确的是

A．乙醇制乙烯：①②③⑥

B．除去乙酸乙酯中的乙酸：③⑦

C．除去氯化钠固体中的硝酸钾杂质：⑤⑦⑧⑨

D．含水酒精与生石灰制备无水乙醇：①②④

10 . 实验室可利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：

相关实验装置如图所示：

物质	密度	沸点/℃	部分性质
正丁醇	0.80	117.7	易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯	0.89	145.7	易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮	0.79	56	易燃易爆

实验过程：
Ⅰ．将50mL正丁醇、30mL丙酮以及3g纳米NiO加入装置甲中；
Ⅱ．使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右；
Ⅲ．将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。
试回答下列问题：
(1)纳米NiO的作用是_______，将其处理成纳米级的目的是_______。
(2)装置甲中三颈烧瓶的规格为_______(填字母)。
A．100mL       B．200mL       C．500mL
(3)使用装置乙可制备，同时电石中的CaS、能发生水解反应产生和。在试管N中和反应产生Cu和两种常见的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______；酸性高锰酸钾也能与和反应，但不能用其代替硫酸铜溶液，主要原因是_______。
(4)装置丙中草酸晶体()分解的化学方程式为_______。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏，其优点为：降低沸点，节约能源；_______。
(5)若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为54.0g，则该实验的产率为_______(结果保留两位有效数字)。