2 . 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，是极好的工业溶剂，广泛应用于生产和生活中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：
   
已知：①装置C中盛放的溶液为饱和碳酸钠溶液。
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	78.5	118	77.1

(1)仪器A的名称是___________，球形干燥管B的作用是___________。
(2)写出CH₃COOH与CH₃CH₂OH在浓硫酸的作用下，生成乙酸乙酯的化学方程式为______，该反应的类型属于_______反应。
(3)装置C中饱和碳酸钠的作用为___________。

A．中和乙酸

B．溶解乙醇

C．降低乙酸乙酯的溶解度

D．吸收水蒸气

(4)在实验过程中，能否用NaOH溶液替代装置C中的饱和碳酸钠溶液___________(填“能”或“否”)
(5)此实验装置中的长导管的作用为___________。
(6)此实验为什么刚开始加热时要缓慢？___________。

3 . 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH。
②产生副产物的化学方程式：2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃(乙醚)+H₂O
③相关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

制备过程的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

(1)写出羟基的电子式_______。若用同位素¹⁸O标记乙醇中的氧原子，则CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。
(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL

(3)球形干燥管C的作用是_______，饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
(4)第一步：将装置D中混合液进行分液，从装置D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、水和乙醚，应先加入_______除去乙醇。除去乙醇后，再从下列四个选项中选择试剂_______(填选项)吸收剩余的水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
a.P₂O₅ b.无水硫酸钠       c.碱石灰       d.NaOH固体
(5)若以乙酸和甲醇为原料制备乙酸甲酯，写出该制备过程产生副产物的化学反应方程式：_______。

4 . 乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。
Ⅰ.乙酸乙酯的制备(实验装置如下图所示)
   
(1)试管①中反应的化学方程式为___________，饱和碳酸钠溶液的作用为___________。
Ⅱ.产物的探究
反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。
甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学推测产生质疑。
资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
(2)乙同学的推测是：___________。
两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。
实验1：
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
a	滴加几滴酚酞试剂	溶液变红	___________
b	滴入乙酸溶液	___________
c	用pH计测溶液pH	pH为12.21

(3)b中现象为___________，实验1的结论___________。
实验2：

序号	操作	现象
d	试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡	_____________

(4)e中的实验现象为___________。
甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色原因。
Ⅲ.拓展延伸
在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：
资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。
(5)据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是___________。

5 . 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛．根据所学内容填空。
I．由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；
   
(1)写出B与D反应的化学方程式______；反应类型：______；
(2)写出反应③的化学方程式：______。
II．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。
   
(3)实验前，向试管a中加入3 mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL______和2 mL乙酸。
(4)试管b中盛放的试剂是饱和______溶液。
(5)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(6)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。
a．单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
b．单位时间区，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
c．单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
d．正反应的速率与逆反应的速率相等
e．混合物中各物质的浓度不再变化

6 . 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH。
②相关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/°C	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
Ⅰ.制备过程
装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。
(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)球形干燥管C的主要作用是_______。
(4)若预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，实验结束后，将试管D充分振荡后静置，可观察到的现象为_______。
(5)饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
Ⅱ.提纯方法
①将D中混合液进行分液。
②有机层先用5 mL饱和食盐水洗涤，再用5 mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。然后将有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
(6)第①步分液时，用到的玻璃仪器为烧杯和_______。
(7)第②步中依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、水洗涤，洗涤过程中分别主要洗去粗产品中的Na₂CO₃、_______、_______。

7 . 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如下方法制备和提纯
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3mLCH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

（1）该装置有一处错误，请指出___________。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出¹⁸O的位置）为___________。
（3）加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ.提纯

（1）操作I需用到___________填仪器名称），上层液体从该仪器的___________（填“上口”或“下口”）分离出来。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________（填字母）。
a.氯化钙     b.碱石灰     c.无水硫酸铜     d.浓硫酸
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。

8 . 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________；
(2)写出反应③的化学方程式：_________。
II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

(1)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水
b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d.正反应的速率与逆反应的速率相等
e.混合物中各物质的浓度不再变化

9 . 乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。
Ⅰ、制备
在试管a中先加入3mLCH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

(1)该装置有一处错误，请指出__________________________。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出¹⁸O的位置）______________________________。
(3)加入浓H₂SO₄的作用是______________________________。
II、提纯：

（1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。
a.氯化钙               b.碱石灰             c.硫酸铜
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。

10 . 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______（填入正确选项前的字母）
A．25mL             B．50mL             C．250mL             D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是________________________。
（4）预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_____________________________________________________________________________。
Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是_________、______。
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的_______________，_________________，_____________。