1 . 下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

周期       族	IA	IIA	部   分		VIA	VIIA
2			省   略		d
3	a	b	c		e	f

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

2 . W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是

A．单质的沸点：W＜X	B．Y元素的最高正价为+5价
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z	D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

3 . 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为6

B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比铅小

4 . 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（        ）

		W	X
Y				Z

A．氢化物沸点：W > Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3

D．简单离子的半径：Y > X

5 . 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

6 . 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>Y>X	B．WX2中含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y	D．常温常压下Z的单质为气态

7 . W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y的氢化物为离子化合物

D．X与Z具有相同的最高化合价

8 . 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A．最高价氧化物的水化物的酸性强弱：Z＞Y＞X

B．WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物

C．常见气态氢化物稳定性：W＞Z＞Y＞X

D．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

9 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

10 . A、B两元素为ⅡA族和ⅢA族的元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x-18   ⑤x+25   ⑥x+32

A．①②③④

B．①③⑥

C．①③⑤

D．②④⑥